16．下列對于實驗I～I(xiàn)V的說法正確的是（　�。�
A．實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B．實驗Ⅱ：可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

分析 A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．強(qiáng)酸制取弱酸，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氯化氫為非含氧酸；
C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體，利用蒸發(fā)操作；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)镃，然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色．

解答 解：A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，故A錯誤；
B．強(qiáng)酸制取弱酸可知酸性為鹽酸＞碳酸＞硅酸，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，鹽酸是非含氧酸，無法比較，故B錯誤；
C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體，利用蒸發(fā)操作，不需要坩堝，應(yīng)選蒸發(fā)皿，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)镃，然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，觀察到性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，故D正確；
故選D．

點評 本題考查實驗方案的評價，涉及到反應(yīng)的先后順序、酸性強(qiáng)弱比較、蒸發(fā)等知識點，考查點較多，學(xué)生應(yīng)注意思維的及時轉(zhuǎn)換來解答，D選項難度較大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其他副產(chǎn)品的生產(chǎn)工業(yè)流程如圖：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
（1）為提高氧化鋅粗品的溶解速率，可采取的措施有將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒、加入過量硫酸、加熱等（要求寫出兩條）．操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）加入過量鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Fe3O4+26H2O．
（4）“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）取20.00mL濾液N用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是某�；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，濃H2SO4緩緩流入B中，D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍(lán)，此時水浴加熱，點燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要氣體氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體是CH3CH2Cl（填化學(xué)式）；
（5）A瓶中無水CuSO4變藍(lán)的原因是：乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬．
（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實可推斷出的結(jié)論是：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（密度為1.19g/cm3）的溶液稀釋，請問原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，配制時需要取該濃鹽酸12.6mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO2中分子數(shù)約為NA個
B．常溫下，18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有個NA氧原子
C．31g白磷中含的共價鍵數(shù)為3NA
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有0.1NAOH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
C．已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-bkJ•mol-1，則a＞b
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是（　�。�
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出C4H9Br的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，同體積的氨（NH3）所和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為1：2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為2：3．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．；    
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積$\frac{22.4m}{M}$L；    
④該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g•L-1．

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