【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是

A. 密度逐漸增大 B. 熔沸點(diǎn)逐漸升高

C. 金屬性逐漸增強(qiáng) D. 還原性逐漸減弱

【答案】C

【解析】A、堿金屬元素從上到下其單質(zhì)密度逐漸增大，但Na反常大于K，A錯(cuò)誤；B、堿金屬元素從上到下其單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，B錯(cuò)誤；C、堿金屬元素從上到下其金屬性逐漸增強(qiáng)，C正確；D、堿金屬元素從上到下其還原性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z

D．W元素的各種氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)．

求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2； 6種元素中原子半徑最大的是D元素；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù))。下列判斷與說法正確的是

A．元素C、D、F的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕<C<D

B．元素B、E形成的化合物具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高，硬度大，所以在該化合物中B、E之間存在的是共價(jià)鍵

C．元素A、B、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)酸，且元素F的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

D．元素C、D、E所組成化合物的水溶液呈堿性，若加入元素E、F所組成化合物的水溶液，會有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1g，分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用單線橋法或者雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。

（1）（單線橋法） CuO＋H2Cu＋H2O 被氧化的元素是_____________，

（2）（單線橋法） 2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_____________，

（3）（雙線橋法） 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 還原劑是_____________，

（4）（雙線橋法） 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 被還原的元素是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小李在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng)

C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅與稀硫酸反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加熱可加快反應(yīng)速率 B. 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率

C. 粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率 D. 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預(yù)測，下列分子中鍵角是120°的是 （　�。�

A.CO2B.H2OC.BF3D.NH3

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同步練習(xí)冊答案