【題目】在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1g，分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷

【答案】A

【解析】

質(zhì)量相同時(shí)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，烴完全燃燒耗氧越多；

A．CH4中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4:1；

B．C2H6中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6:2=3:1；

C．C2H4中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4:2=2:1；

D．C3H8中H原子與C原子個(gè)數(shù)比為8:3；

則烴中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是CH4，則質(zhì)量為1g的各烴完全燃燒，甲烷耗氧量最大，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是 ( )

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.將苯加人溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

C.甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ）

A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來(lái)鑒別乙烷和乙烯

B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵

C. 分子中至少11個(gè)碳原子處于同一平面

D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Cu+的核外電子排布式為________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______，該氧化物的電子式為_______________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，膽礬晶體存在_____化學(xué)鍵，其中SO42-空間構(gòu)型是______，采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。

(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:_____________________________。

(5)金屬M(fèi)g的堆積方式是六方最密堆積（如左圖所示），其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是

A. 密度逐漸增大 B. 熔沸點(diǎn)逐漸升高

C. 金屬性逐漸增強(qiáng) D. 還原性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL鹽酸時(shí)：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，

反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1

反應(yīng)②生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應(yīng)的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______________。

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由__________。

（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。

A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O

②一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為_______________（以mol·min-1為單位）。

（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】洗碗后，婷婷為胃酸過多而略感不適的爸爸選取抗酸藥，應(yīng)選用的藥品為(　　)

A. 青霉素 B. 胃舒平

C. 維生素C片 D. 阿司匹林

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