Question

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括: 化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

（1）在體積為3L 的密閉容器中，CO 與H2 在一定條件下反應(yīng)生成甲醇(圖2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高溫度，K值____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2） 常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH 變化如圖1所示。則表示醋酸溶液pH 變化的曲線是_______ (填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1____m2 (選填“<”、“=”、“>”)。

（3）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_______ (用離子方程式表示)。

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) 3] =6.0×10-31}

Answer 1

【答案】 減小 B < Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ pH=6

【解析】（1）由圖2分析可知，溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量降低，說明平衡逆向移動，由此反應(yīng)K的表示式可知，升高溫度， K值減小。（2）pH=2的鹽酸和醋酸溶液分別與適量的Zn粒反應(yīng)，pH由2變化4所需要時間短的是鹽酸，起始時兩種的氫離子濃度相同，但醋酸分子不斷電離出氫離子，所以，B線代表的是醋酸，因兩酸的體積相同，醋酸的濃度大于鹽酸，所以消耗的鋅的質(zhì)量也多，即m2> m1。（3）明礬在水中電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解產(chǎn)生具有吸附能力的氫氧化鋁膠體，其原理是Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+；（4）Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)×c3(OH—)= 6.0×10-7mol/L× c3(OH—) =6.0×10-31，c(OH—)= 1.0×10-8mol/L，pH=6。