吸熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：有些吸熱反應(yīng)，常溫下即可進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)，
故答案為：錯(cuò)誤．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，了解吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

寫出A的電子式：
 
；寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷比氖氣所占有的體積小
B、3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是64g/mol
C、0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為15：2
D、100ml 1mol/L NaCl溶液與50ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有等體積、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2，則V1
 
V2 （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-
B、HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A、Cl2
B、NaCl
C、HCl
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
（1）已知 N2（g）與H2（g）反應(yīng)，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）若1mol N2（g）與過量H2（g）充分反應(yīng)，則放出的熱量
 
92.2kJ（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol N2、3mol H2，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T℃．2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NH3的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為
 
mL，H2的轉(zhuǎn)化率α甲（H2）為
 
．乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間
 
2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），H2的轉(zhuǎn)化率α乙（H2）
 
α甲（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少
B、向可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固體，溶液顏色變淺
C、常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
D、常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（C1-）

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