一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：形成化學(xué)鍵是放出熱量，斷裂舊化學(xué)鍵吸收熱量，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．
解答： 解：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，看生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對(duì)大小，同一種化學(xué)鍵斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量相等；生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”，故答案為：√．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
B、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、“血液滲析”利用了膠體的性質(zhì)
C、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的土壤保肥、冶金選礦、原油脫水、高壓除塵等都與膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求完成下列各項(xiàng)填空：
（1）①pH=2的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH
 
4（填“＞”或“＜”或“=”，下同）．
②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
 
2．
③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
 
7．
（2）觀察比較以上三個(gè)小題，從中試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實(shí)驗(yàn)方法：
①
 
；②
 
．
（3）AlCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制 AlCl3溶液時(shí)，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O屮所含的分子數(shù)為0.5 NA
B、常溫下，32 g O3中所含的原子數(shù)為2 NA
C、1 mol?L-1 NaOH溶液中所含Na+離子數(shù)為NA
D、5.6 g Fe與2.24 L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

吸熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫(xiě)一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．
（2）在配合物[Cu（NH3）4]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
 
．
（3）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 
；其中淡黃色固體物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型圖是
 
；黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法中符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、化工生產(chǎn)中使原料盡可能地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
B、以無(wú)磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C、實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理
D、在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下一代iPhone將在電池方面有所改進(jìn)，該電池的一極為一種有機(jī)高分子的游離基（用R表示） 和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中．有機(jī)高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時(shí)被氧化成陽(yáng)離子，而電池放電時(shí)又被還原成游離基，xLi+Rx+
放電
充電
xLi++R．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、充電時(shí)，Rx+由陰極向陽(yáng)極移動(dòng)
C、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+
D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為R-xe-═Rx+

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