Question

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（雙選，填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。升高溫度____；

Answer 1

【答案】BC 吸熱 1.0 減少

【解析】

(1)化學(xué)平衡的特征是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變，然后根據(jù)具體的化學(xué)方程式逐一判斷；

(2)根據(jù)溫度變化對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及反應(yīng)方程式寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的濃度計(jì)算出平衡常數(shù)；

(4)根據(jù)影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素進(jìn)行分析；

(1)A．因反應(yīng)前后氣體的體積相同，容器內(nèi)壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B．c(CO)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．v正(CO2)=v逆(CO)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．c(CO2)=c(CO)，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC；

(2)在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)由可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則反應(yīng)消耗的二氧化碳的濃度為：1.0mol/L，達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳濃度為1.0mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為：K===1.0，

(4)①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減��；