【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時(shí)洗凈,不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:
(1)鐵鍋的銹蝕是 腐蝕(填“析氫“或“吸氧”)。
(2)寫出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式: 。
II.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因:
【答案】I.(1)吸氧;(2)2H2O+O2+4e-=4OH- II.①
②兩極與電源的正負(fù)極接反了,或銅棒接電源的負(fù)極了等。
【解析】
試題分析:(1)①弱堿或者中性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕。
②正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣得電子變成氫氧根離子,方程式為:2H2O+O2+4e-=4OH-;
(2)①銅和稀硫酸不反應(yīng),要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),需要通過電解,裝置如圖所示:。
②當(dāng)兩極與電池的正負(fù)極接反了之后,該電解池就相當(dāng)于電解水,正負(fù)極都會(huì)有氣泡產(chǎn)生,而且銅不會(huì)被腐蝕。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-12.1 kJ/mol;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是
A.CO+H2OHCO+OH-用熱的純堿溶液清洗油污
B.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl制備TiO2納米粉
D.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖,下列說法正確的是
A. a極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-
D. 電解過程中H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H﹤0
則升高溫度平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)將___________;(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
(3)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。____________________
(4)查閱資料獲知如下信息:
i.H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1為主)
ii.標(biāo)況下,CO2的溶解度為約為1:1
iii.H2O+CO2 H2CO3
iv. ㏒(6)=0.8
請嘗試估算:
①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L;
②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。
③正常雨水的pH約為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含MgO和 ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 。
(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會(huì)生成 ,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為 。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是( )
A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下:
(注:SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C)
(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間的N2,主要目的是 。
(2)高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為 。
(3)步驟①為:攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。
(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。
(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成圖防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)溶于水,能使水的電離程度變大的是( )
A. HCl B. NaHSO4 C. CH3COOH D. Na2CO3
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