Question

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個電子層；R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的．下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：

B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

C. W和R形成的化合物是離子化合物

D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，設Z的最外層電子數(shù)為m，則Y的最外層電子數(shù)為m-1，W的最外層電子數(shù)為m+1，即得出(m-1)+m+(m+1) = 3m = 15，所以m = 5，則推知Y、Z、W分別為C、N和O元素；X比Y核外少一個電子層，則X為H；又知R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則R的質(zhì)子數(shù)為（6+7+8+1）× = 11，可知R為Na，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答。

根據(jù)上述分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，R為Na，

A. 電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，其簡單離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則N3- > O2- > Na+，即簡單離子半徑大小比較為：Z > W > R，故A項錯誤；

B. X與Y形成的二元化合物為烴類有機物，常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，故B項錯誤；

C. W和R形成的化合物為過氧化鈉或氧化鈉，成鍵微粒為陰陽離子，均為離子化合物，故C項正確；

D. Y與W形成的二元化合物為CO2或CO，其中CO為大氣污染物，而CO2不是；Z與W形成的二元化合物為氮氧化物，為大氣污染物，故D項錯誤；

答案選C。