【題目】下列反應中,不屬于四種基本反應類型但屬于氧化還原反應的是
A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。
(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構體(如下圖)?茖W研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結構簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負性由大到小的順序是___________。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。
a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構成能導電的“分子金屬”,其結構如下圖所示。
①“分子金屬”可以導電,是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”),其理由是_______。
(4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗(夾持裝置未畫出),能達到實驗目的的是
A. 實驗甲:CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路
B. 實驗乙:試管中溶液變?yōu)榧t色
C. 實驗丙:將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色
D. 實驗。簩⒆茻梁谏你~絲插入無水乙醇,銅絲變成紫紅色
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,它們的相關信息如下表:
元素代號 | 相關信息 |
A | 最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金屬元素 |
C | L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構 |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個質子 |
F | 單質為黃綠色氣體,具有刺激性氣味 |
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
(1)A原子的電子式:_____。
(2)B離子的結構示意圖:_______。
(3)C元素的名稱:___,C原子中能量最高的電子位于第______層,與C離子質子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是______(用微粒符號表示)。
(4)D的二價陰離子的電子式:___,D元素的某種同位素原子質量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。
(5)A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質,反應的化學方程式:_____________。
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【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X比Y核外少一個電子層;R的質子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質子數(shù)之和的.下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:
B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)
C. W和R形成的化合物是離子化合物
D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物
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【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是
A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0
D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
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【題目】一定溫度下,固定體積的密閉容器中發(fā)生反應M(g)+N(g)2W(g),能說明該反應一定達到平衡的是( )
A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0
C.容器內(nèi)氣體總質量不變D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
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【題目】形成酸雨的原理之一可表示如下:
請回答下列問題:
(1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6,這是由于溶解了___的緣故;酸雨的pH小于5.6,主要含有硫酸、___和一些有機酸等。
(2)圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是___(填標號);寫出反應②的化學方程式___。
(3)某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定,隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小,主要原因是為___(用化學方程式表示)。
(4)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。(選填字母編號)
①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(5)從保護環(huán)境的角度出發(fā),一些工廠采用“鈣基固硫法”,即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒,大部分SO2最終將轉化為_____。
(6)汽車尾氣中的CO,NO排放也是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”,使CO與NO反應,生成兩種無毒氣體,其中之一是N2。寫出NO與CO反應的化學方程式___,此反應的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是___。
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【題目】已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應,所得黑色固體產(chǎn)物的成分不同,某化學小組的同學為測定該固體產(chǎn)物的組成,稱取168mg純鐵粉,按下列步驟進行實驗:
①如圖所示連接好裝置檢查氣密性裝入藥品
②打開K,加熱某裝置,一段時間后,再加熱另一裝置;
③反應完成后,關閉K,停止加熱,冷卻后讀取收集到的氣體的體積
回答下列問題:
(1)實驗中先點燃___________處的酒精燈,該操作在將D中的導管伸入量筒中準備收集氣體之______ (填“前”或“后”)
(2)下列實驗操作的目的是:
①將鐵粉和石棉絨混合均勻___________;
②關閉K___________。
(3)判斷鐵粉與水蒸氣反應已經(jīng)完成的現(xiàn)象是___________。
(4)有同學認為用D裝置測量氣體的體積時,伸入量筒中的導管應適當加長,該同學的理由是___________。
(5)用改進后的正確裝置進行實驗,收集到氣體的體積為67.2mL(已換算成標準狀況),則固體產(chǎn)物的組成為___________。
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