【題目】碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系。
(1)已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(2)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+130 kJ·mol-1,
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量,則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為
A.332 kJ B.118 kJ
C.462 kJ D.360 kJ
(3)以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖.電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為:
a: ,b: .
(4)圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_______________________,用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:_____________。
【答案】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-16QkJ/mol
(2)C(3)a:2H2O-4e-=O2↑+4H+b:2CO2+4e-+4H+=2HCOOH
(4)2H2O+Cl--5e-=ClO2↑+4H+;在陰極發(fā)生2H++2e-===H2↑,H+濃度減小,使H2OH++OH-的平衡向右移動,OH-濃度增大,pH增大。
【解析】
試題分析:(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ,則16g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為16QKJ,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QKJmol-1。
故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QKJmol-1;
(2)已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+130kJmol-1,
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJmol-1
①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2×130+220)kJmol-1=480kJmol-1,
設(shè)O-H鍵能為akJmol-1,則4a-496-2×436=480,解得a=462,選項(xiàng)C正確。故選C。
(3)由圖可知,左室加入水,生成氧氣與氫離子,電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng),為負(fù)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+,右室通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極b表面發(fā)生還原反應(yīng),為正極,電極反應(yīng)式為2CO2+4e-+4H+═2HCOOH。
(4)由題意可知,氯離子放電生成ClO2,由元素守恒可知,有水參加反應(yīng),同時(shí)生成氫離子,電極反應(yīng)式為:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+;電解中陰極H+濃度減小,使得H2OOH-+H+的平衡向右移動,溶液的pH增大。
故答案為:2H2O+Cl- -5e-=ClO2↑+4H+;在陰極發(fā)生2H++2e-===H2↑,H+濃度減小,使H2OH++OH-的平衡向右移動,OH-濃度增大,pH增大。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是( 。
A.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
B.3,3,4﹣三甲基己烷
C.3﹣甲基﹣5﹣己烯
D.3,5﹣二甲基己烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,1納米(nm)=10-9m,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中,“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料, 如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是( )
A. 有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 能全部透過半透膜
C. 不能透過濾紙 D. 所得分散系不穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知不同條件下,磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列敘述正確的是
A.反應(yīng)①中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5
B.反應(yīng)②中,Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.反應(yīng)②中,當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移電子10mol
D.反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑,反應(yīng)②中CuSO4作還原劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
(1)實(shí)驗(yàn)原理 ①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)
(3)實(shí)驗(yàn)過程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為y g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3,打開活塞K1,通過分液漏斗加入稀硫酸,與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng),記錄滴定管的讀數(shù)為b mL。
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量NaOH溶液,與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
④ (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作),稱得D裝置的質(zhì)量為z g。
(4)數(shù)據(jù)分析:①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm mol/L)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法正確的是( )
A. 誤服Al3+、Cu2+、Hg2+等重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性而中毒
B. 家庭裝修材料中散發(fā)出來的甲醛會嚴(yán)重污染居室環(huán)境
C. 冬季燃燒煤炭供熱取暖與霧霾天氣的形成沒有必然聯(lián)系
D. 鎂、鋁的氧化物和氫氧化物都是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(每空1分)Ⅰ.根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類,有助于對其性質(zhì)的掌握。
(1)下列有機(jī)物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關(guān)系是____________,寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________,
預(yù)測該芳香烴____________ (填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應(yīng)。
A. B. C.
(2)下列有機(jī)物屬于羧酸類的是_________ (填字母)。
a.CH3CHO b. c.
(3)下列有機(jī)物屬于糖類的是_________ (填字母)。
A.油脂 B.纖維素 C.蛋白質(zhì)
Ⅱ.下列幾組物質(zhì)中,互為同位素的有____________,互為同素異形體的有___________,互為同系物的有____________,互為同分異構(gòu)體的有____________,屬于同種物質(zhì)的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③和 ④和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com