【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

(1)實(shí)驗(yàn)原理 ①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;

②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣,請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程

①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為y g,滴定管的讀數(shù)為a mL。

②稱(chēng)取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3,打開(kāi)活塞K1,通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸,與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng),記錄滴定管的讀數(shù)為b mL。

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞 ,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶液,與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作),稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為z g。

(4)數(shù)據(jù)分析:①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm mol/L)。

【答案】(1)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3

(3)③K1,K3;④打開(kāi)K2,通入空氣一段時(shí)間(或通氮?dú)猓?/span>

(4)① [41(z-y)/17x ]×100%;②偏;

[71(b-a)/1500xVm ] ×100%或[71(b-a)/15 xVm ] %

【解析】

試題分析:從實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟上看,本實(shí)驗(yàn)的原理是用足量硫酸與樣品中Al4C3完全反應(yīng),量取生成的甲烷氣體,從而可測(cè)得Al4C3的百分含量;用足量NaOH溶液與樣品中AlN完全反應(yīng),充分吸收生成的氨氣,并稱(chēng)量其質(zhì)量,從而求得AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(1)根據(jù)題目信息:AlN溶于強(qiáng)堿溶液時(shí)會(huì)生成NH3,化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

(3)③用足量NaOH溶液與樣品中AlN完全反應(yīng),充分吸收生成的氨氣,并稱(chēng)量其質(zhì)量,故應(yīng)關(guān)閉活塞K1,打開(kāi)活塞K3。故答案為:K1;K3;NaOH;

④裝置中殘留部分氨氣,打開(kāi)K2,通入空氣一段時(shí)間,排盡裝置的氨氣,被裝置D完全 吸收,防止測(cè)定的氨氣的質(zhì)量偏小。故答案為:打開(kāi)K2,通入空氣一段時(shí)間;

(4)①氨氣的質(zhì)量為(z-y)g,物質(zhì)的量為(z-y)/17mol,根據(jù)氮原子的守恒,氨氣的物質(zhì)的量等

于AlN的物質(zhì)的量,所以AlN的質(zhì)量為(z-y)/17mol×41g/mol=41(z-y)/17g,故AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[41(z-y)/17x ]×100%。故答案為:[41(z-y)/17x ]×100%;

②讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,氣體的壓強(qiáng)大于大氣壓,測(cè)定氣體甲烷的體積偏小。故答案為:偏;

③甲烷的體積為(b-a)L,物質(zhì)的量為[(b-a)×10-3]/Vmmol,根據(jù)碳原子的守恒,Al4C3的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量的三分之一,所以Al4C3的質(zhì)量為1/3×[(b-a)×10-3]/Vmmol×144g/mol=[71(b-a)/1500xVm ] ×100%或 [71(b-a)/15 xVm ] %。故答案為:[71(b-a)/1500xVm ] ×100% [71(b-a)/15 xVm ] %。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知:① NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

② 高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90 ℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

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(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是 。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的離子方程式: 。

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C.462 kJ D.360 kJ

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a: ,b:

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1)溶液酸化時(shí),K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2KMnO4的離子方程式是

;

2)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。

配制250 mL0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g;

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