【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
(1)實(shí)驗(yàn)原理 ①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣,請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為y g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱(chēng)取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3,打開(kāi)活塞K1,通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸,與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng),記錄滴定管的讀數(shù)為b mL。
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞 ,打開(kāi)活塞 ,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH溶液,與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
④ (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作),稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為z g。
(4)數(shù)據(jù)分析:①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm mol/L)。
【答案】(1)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑
(3)③K1,K3;④打開(kāi)K2,通入空氣一段時(shí)間(或通氮?dú)猓?/span>
(4)① [41(z-y)/17x ]×100%;②偏;
③ [71(b-a)/1500xVm ] ×100%或[71(b-a)/15 xVm ] %
【解析】
試題分析:從實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟上看,本實(shí)驗(yàn)的原理是用足量硫酸與樣品中Al4C3完全反應(yīng),量取生成的甲烷氣體,從而可測(cè)得Al4C3的百分含量;用足量NaOH溶液與樣品中AlN完全反應(yīng),充分吸收生成的氨氣,并稱(chēng)量其質(zhì)量,從而求得AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(1)根據(jù)題目信息:AlN溶于強(qiáng)堿溶液時(shí)會(huì)生成NH3,化學(xué)方程式為:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
(3)③用足量NaOH溶液與樣品中AlN完全反應(yīng),充分吸收生成的氨氣,并稱(chēng)量其質(zhì)量,故應(yīng)關(guān)閉活塞K1,打開(kāi)活塞K3。故答案為:K1;K3;NaOH;
④裝置中殘留部分氨氣,打開(kāi)K2,通入空氣一段時(shí)間,排盡裝置的氨氣,被裝置D完全 吸收,防止測(cè)定的氨氣的質(zhì)量偏小。故答案為:打開(kāi)K2,通入空氣一段時(shí)間;
(4)①氨氣的質(zhì)量為(z-y)g,物質(zhì)的量為(z-y)/17mol,根據(jù)氮原子的守恒,氨氣的物質(zhì)的量等
于AlN的物質(zhì)的量,所以AlN的質(zhì)量為(z-y)/17mol×41g/mol=41(z-y)/17g,故AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[41(z-y)/17x ]×100%。故答案為:[41(z-y)/17x ]×100%;
②讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,氣體的壓強(qiáng)大于大氣壓,測(cè)定氣體甲烷的體積偏小。故答案為:偏;
③甲烷的體積為(b-a)L,物質(zhì)的量為[(b-a)×10-3]/Vmmol,根據(jù)碳原子的守恒,Al4C3的物質(zhì)的量等于甲烷的物質(zhì)的量的三分之一,所以Al4C3的質(zhì)量為1/3×[(b-a)×10-3]/Vmmol×144g/mol=[71(b-a)/1500xVm ] ×100%或 [71(b-a)/15 xVm ] %。故答案為:[71(b-a)/1500xVm ] ×100%或 [71(b-a)/15 xVm ] %。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí),還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:
已知:① NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
② 高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)90 ℃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 。
(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是 。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的離子方程式: 。
(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為 。(結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1 , 則該元素在周期表中的位置為( 。
A.第二周期ⅡA族
B.第二周期ⅢA族
C.第二周期ⅠA族
D.第二周期ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是:
A. NH3·H2O B. NaOH C. CO2 D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系。
(1)已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量,寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(2)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+130 kJ·mol-1,
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1。斷開(kāi)1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量,則斷開(kāi)1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為
A.332 kJ B.118 kJ
C.462 kJ D.360 kJ
(3)以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖.電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為:
a: ,b: .
(4)圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________,用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依將增大的5種元素,A原子在元素周期表中原子半徑最小,B與E同主族,且E的原子序數(shù)是B的兩倍,C、D是金屬,它們的氫氧化物的難排于水。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:C>D>E>B
B. 工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)
C. 穩(wěn)定性: A2B>A2E
D. 單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(共7分)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過(guò)下列方法制備:①軟錳礦與過(guò)量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4;②溶解、過(guò)濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;③濾去MnO2,將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品。
(1)溶液酸化時(shí),K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2和KMnO4的離子方程式是
;
(2)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。
①配制250 mL0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g;
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g,酸化后用0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。
(有關(guān)離子方程式為:MnO4-+S2O32-+H+ SO42-+Mn2++H2O 未配平)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì),C、F是最常見(jiàn)的金屬,B是氣體單質(zhì),D為FeSO4溶液,G為CuSO4溶液,它們之間存在如圖所示關(guān)系:
(1)推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式A ,B ,F 。
(2)寫(xiě)出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。
(3)寫(xiě)出C+G→D+F轉(zhuǎn)化的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2作為新一代飲用水的消毒劑,正逐漸代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水的消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)ClO2的名稱(chēng)為 ;
(2)ClO2中氯元素的化合價(jià)為 ;
(3)ClO2所屬物質(zhì)類(lèi)別是 ;
(4)以下微觀過(guò)程表示制取ClO2的反應(yīng) 原理,分析以上微觀模擬圖,你能得出的結(jié)論是: 。(寫(xiě)一條)
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