【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置制取少量H2
B. 用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C. 用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
【答案】C
【解析】A,長頸漏斗沒有插到液面下形成液封,氫氣可以從長頸漏斗中逸出,關(guān)閉彈簧夾后固液不能立即分離,反應(yīng)停不下來,所以A錯。B,乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不互溶,可以用分液漏斗分液,本題用蒸餾法不對,即使蒸餾,溫度計水銀球也不能插到液面下,而是位于蒸餾燒瓶支管口處,所以B錯。C,當(dāng)向小試管中加水時,試管中的鈉與水反應(yīng)放出熱量,小試管與大試管間沒有物質(zhì)交換,只有熱量交換,大試管中的空氣受熱膨脹,氣壓超過外界大氣壓,這個壓強(qiáng)差使得U形管中左管液面下降、右管液面上升,所以可以驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)的熱效應(yīng),C正確。D,氯化銨受熱易分解為氯化氫和氨氣,所以不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化銨,只能用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶來得到,D不正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后,對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣,查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉,可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實(shí)驗(yàn)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì),并通過實(shí)驗(yàn)探究了自己的預(yù)測。
【提出假設(shè)】
(1)部分學(xué)生認(rèn)為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也相似,因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)部分學(xué)生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似,均具有較強(qiáng)的____。
【實(shí)驗(yàn)探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下探究(填寫表中空格)。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示) | |
探究① | (3)____ | 溶液pH=8 | (4)____ |
探究② | 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | (5)____ |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(6)探究①__________。
(7)探究②__________。
【問題討論】
(8)甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由___________。
(9)請你重新設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意,完成下列問題。
(1)常溫下,將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL,稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-):c(H+)= 。
(2)某溫度時,測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11,該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),混合后溶液pH= 。
(3)常溫下,pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2,溶液中=_____________。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計),若所得混合溶液呈中性,則a :b=___________,若所得混合溶液pH=12,則a:b=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A. 天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
B. 煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C. 石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴
D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性應(yīng)用:
判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
請回答下列問題:
(l)寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;
(2)X的值應(yīng)為____(填字母);
A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1
(3)分析表中數(shù)據(jù),簡述同周期元素(除惰性氣體)電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系:________________________________;
(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中,其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是:__________________
(用化學(xué)式表示)
(5)A、D最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知15P、33As位于同一主族.下列關(guān)系正確的是( )
A.原子半徑:As>Cl>P
B.非金屬性:Cl>S>As
C.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>PH3
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線,如下圖所示:
(1)合成A的化學(xué)方程式是__________。
(2)B的分子式為C4H7Br,且B不存在順反異構(gòu),B的結(jié)構(gòu)簡式為_______,A到B步驟的反應(yīng)類型是_________。
(3)E中含氧官能團(tuán)的名稱是______,D 的系統(tǒng)命名為_________。
(4)下列說法正確的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生2molAg
C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點(diǎn)最高的是丁烷
(5)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式__________。
(6)的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。
① 苯的二取代衍生物;② 遇FeCl3溶液顯紫色;③ 可發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有同學(xué)探究了三價鐵離子在水溶液中的一些反應(yīng):
I、甲組同學(xué)將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)闇\綠色,請寫出此反應(yīng)的離子方程式 。同學(xué)們經(jīng)過測定、查閱資料得出了以下結(jié)論:正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
[I-](mol·L-1) | [Fe3+ ]( mol·L-1) | υmol·L-1·s-1) | |
(1) | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
(2) | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
(3) | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
通過所給數(shù)據(jù)計算得知:
(1)在υ=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值為m=_________,n=_________。
(2)碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響___________鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。(選填:小于、大于、等于)。
II、乙組同學(xué)將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中,得到了紅色液體。
(1)在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量,顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。
(2)在溶液中加入氯化鉀粉末少量,顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。
請用離子方程式解釋原因: 。
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