18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．次氯酸為弱電解質，保留化學式；
C．氫氧化鋁中和胃酸生成氯化鋁和水；
D．電荷不守恒；

解答 解：A．鈉與水的反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．氯氣與水反應，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．氫氧化鋁中和胃酸，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意離子方程式遵循原子個數(shù)守恒、得失電子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質互為同系物的是（　　）
A．金剛石和石墨B．${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$O
C．CH3COOH與HCOOCH3D．C2H6與C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖1裝置進行電解（電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減少11.2g．
請回答下列問題．
（1）鉛蓄電池在放電時的負極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
（2）A是鉛蓄電池的負極，Ag電極的電極反應式是2H++2e-═H2↑
該電極的電極產物共0.4g．
（3）CuSO4溶液的濃度不變（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進行過程中某個量（縱坐標x）隨時間的變化曲線，則x表示b．
a．各U形管中產生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質量的減少量
c．各U形管中陰極質量的增加量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室可用于檢驗淀粉的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．鹽酸C．碘水D．銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定是陽離子
B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成
C．氯水具有漂白性是因為氯水中含有HClO
D．如果將過量的二氧化錳與20 mL、12 mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應生成氯氣的物質的量一定為0.06 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、SO42-、Cl-D．Ag+、Al3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在同溫同壓下，合成氨反應N2+3H2═2NH3進行到某時刻達到平衡．起始時N2和H2共120體積，平衡時總體積為70體積，則原混合氣體中N2和H2的體積比可能為（　�。�
A．1：3B．9：15C．5：19D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多”吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能”吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有2個，屬于氧化還原反應的有1個，其中能”吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3．（填寫物質序號）
（3）在不能”吃掉”鹽酸的物質中，屬于非電解質的是③⑩（填寫物質序號），在能”吃掉”鹽酸的物質中，屬于電解質的是⑥⑪（填寫物質序號）．
（4）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線”走出”這個迷宮嗎？填”能”或”不能”不能，寫出離子方程式說明其原因：碳酸鎂與硫酸會發(fā)生復分解反應，從而被“吃掉”，離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質易溶于水的是（　�。�
A．一氧化碳B．氮氣C．硝酸鈉D．氯化銀

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