【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,2.8g 由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
C.2.3g Na與100 mL 0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA
D.1L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】
A.1個(gè)CO含有14個(gè)質(zhì)子,則28g含有質(zhì)子數(shù)為×14×NA=14NA,1個(gè)CO2含有22個(gè)質(zhì)子,28gCO2含有質(zhì)子:×22×NA=14NA個(gè),則常溫常壓下,2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA,故A正確;
B.標(biāo)況下水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C.鈉先與鹽酸溶質(zhì)反應(yīng),氯化氫完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,剩余的鈉接著與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣,因此金屬2.3g鈉(物質(zhì)的量為0.1mol)完全反應(yīng)后變?yōu)?/span>+1價(jià),轉(zhuǎn)移電子為0.1NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;
D.溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×1L=1mol,而氯化鈣中含2個(gè)氯離子,故1mol氯化鈣中含2NA個(gè)離子,故D錯(cuò)誤;
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( )
A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎,海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分,海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如圖所示:
(1)寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖:_______。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是______。(填序號)
(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:①溶解;②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液;③_________;④濾液中加適量鹽酸;⑤__________。(請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟或試劑)
(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣,將400 mL 5.0 mol·L-1NaCl溶液進(jìn)行電解,則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為_____L。
(4)實(shí)驗(yàn)室模擬Mg的制取流程時(shí),用11.3 mol·L-1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5 mol·L-1稀鹽酸100 ml,需要用量筒量取濃鹽酸________ml,接下來的配置過程除了玻璃棒和燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1mol/L NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/L NaOH溶液,溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.NaHA在水中電離程度大于水解程度
B.在對應(yīng)的各點(diǎn)溶液中,H點(diǎn)水電離程度最大
C.E點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D.F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2二氯乙烷是一種廣泛使用的有機(jī)溶劑、黏合劑,也用作谷物和糧倉的熏蒸劑,沸點(diǎn)83.5 ℃,熔點(diǎn)35 ℃。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖(加熱裝置省略)裝置制備一定量的 1,2二氯乙烷,制備原理為:C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑,乙醇的密度約為0.8 g·mL1。
(1)根據(jù)制備原理,可知裝置A中還缺少的一種實(shí)驗(yàn)儀器是_____。使用冷凝管的目的是_______。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中三頸燒瓶內(nèi)有刺激性氣味的無機(jī)氣體產(chǎn)生,為吸收反應(yīng)中生成的無機(jī)氣體,在裝置B中應(yīng)加入________(填字母)。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)D中a、c兩個(gè)導(dǎo)管進(jìn)入儀器中的長度不同,其優(yōu)點(diǎn)是________,對導(dǎo)管b的進(jìn)一步處理方法是_____________,裝置E是氯氣的貯氣瓶,則Q中的物質(zhì)是______________。
(4)寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(5)若得到a g 1,2-二氯乙烷,則乙醇的利用率為___________。
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【題目】200℃時(shí),11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說法中正確的是( )
A.二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1
B.二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8
C.反應(yīng)中有0.25mol氧氣放出
D.參加反應(yīng)過氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( 。
A. 原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D. ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等[來源:Z
(1)寫出元素的符號: A________、B_________、C_________;
(2)B元素位于元素周期表中第__________周期,第_________族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程_____________。
(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有______________________。
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