0.1mol某氣態(tài)烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通入盛有足量無水硫酸銅的干燥管，干燥管增重7.2g．測得生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是1：1，求此烴的分子式并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：無水硫酸銅增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出水的物質(zhì)的量，根據(jù)CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是1：1可知二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)原子守恒確定該烴的分子式，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：無水硫酸銅增重的7.2g為水的質(zhì)量，則n（H2O）=
7.2g
18g/mol
=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，
測得生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是1：1，則n（CO2）=n（H2O）=0.4mol，
該氣態(tài)烴分子中含有的C、H分子數(shù)分別為：
0.4mol
0.1mol
=4、
0.8mol
0.1mol
=8，
該烴的分子式為：C4H8，
C4H8可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、、、，
答：該烴的分子式為C4H8，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、、、．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（　�。�
A、
可防止鐵釘生銹
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
除去CO2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克碘鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．
（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有碘酸鉀，某同學(xué)取食鹽樣品428g溶解后，加入足量的鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色．該反應(yīng)的離子方程式為：
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：
 
；       
（2）為了進(jìn)一步確認(rèn)樣品是否為合格產(chǎn)品，該生加入0.030mol?L-1的硫代硫酸鈉溶液18.00mL恰好把產(chǎn)生的I2反應(yīng)完（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．試通過計(jì)算判斷該碘鹽是否為合格產(chǎn)品（要寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（2）在25℃時(shí)，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．
（3）向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)組成是
 
；若加入NaOH溶液至反應(yīng)最大量時(shí)離子濃度大小關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．膠頭滴管     G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號）
 
．
（3）配制過程中，下列情況會使?jié)舛绕偷氖?div id="xrxzvn3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，偏高的是
 
（填序號）．
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面    ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視觀察凹液面
⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中
⑦在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
⑧將所配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
（1）在化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）在反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用
 
．
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是
 
．
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為
 
．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)
 
（填序號）．
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-（高鐵酸根離子）
有關(guān)問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子．元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
 
．
（3）
 
Fe（OH）3+
 
NaClO+
 
 
=
 
Na2FeO4+
 
NaCl+
 
H2O
 （4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+．Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是（結(jié)合離子方程式說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④硫酸鋇  ⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨醋酸銨
請用以上物質(zhì)回答下列問題（填數(shù)字序號）：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
 
；
（2）屬于弱電解制的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶解液能導(dǎo)電的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案