A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結構,C是地殼中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿.請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是
 
(用對應的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為
 

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取
 
雜化;BC3-的空間構型為
 
(用文字描述).
(3)1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為
 

(4)下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比
 

精英家教網(wǎng)(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力.已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=
 
(填數(shù)值);氫在合金中的密度為
 
分析:A、B、C、D都是前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,C是地殼中含量最高的元素,所以C是O元素;B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構,最外層電子排布為2s22p3,故B為N元素;第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,故原子核外電子排布為1s22s1或1s22s22p2,結合(3)能與N元素形成陰離子(AN-),故A為C元素;D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿,故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號Cu元素,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D都是前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,C是地殼中含量最高的元素,所以C是O元素;B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構,最外層電子排布為2s22p3,故B為N元素;第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,故原子核外電子排布為1s22s1或1s22s22p2,結合(3)能與N元素形成陰離子(AN-),故A為C元素;D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿,故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1,是29號Cu元素,
(1)C、N、O元素是同一周期元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能C<O<N;
D的原子序數(shù)是29,為Cu元素,其原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案為:C<O<N;1s22s22p63s23p63d104s1;
(2)H2CO3中C原子最外層電子數(shù)全部成鍵,沒有孤電子對,成1個C=O雙鍵,2個C-O單鍵,雜化軌道數(shù)目為3,采取sp2雜化,NO3-中N原子形成3個δ鍵,孤電子對=
5+1-3×2
2
=0,則應為平面三角形,
故答案為:sp2;平面三角形;
(3)將CN-中C原子及1個負電荷換成1個N原子,可得的等電子體N2,CN-中形成C≡N三鍵,1個CN-含有2個π鍵,故1mol CN-中含有的π鍵個數(shù)為2NA
故答案為:2NA;
(4)由晶胞結構可知,Ca原子處于頂點,晶胞中含有Ca原子數(shù)目為8×
1
8
=1,Cu原子處于晶胞內(nèi)部與面上、面心,晶胞中Cu數(shù)目為1+4×
1
2
+4×
1
2
=5,故該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1:5,
故答案為:1:5;
(5)由(4)知n=5,晶胞中擁有4.5個H原子,氫在合金中的密度為
4.5
6.02×1023
g
9.0×10-23cm3
=0.083g/cm3,
故答案為:5;0.083g/cm3
點評:本題以元素的推斷為載體,考查了電離能、雜化理論,分子結構、核外電子排布規(guī)律、晶胞計算等知識點,是對物質(zhì)結構知識的綜合考查,側(cè)重對知識遷移的運用、分析解決問題的能力考查,注意同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA族之間異常.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素,請根據(jù)下表信息回答下列問題.
元素 A B C D
性質(zhì)
結構
信息
單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色,產(chǎn)生大量白煙,所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽
離子電子數(shù)相同.
單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體,是信息技術的
關鍵材料.
最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E. 氧化物是一種耐火材料,能溶于A的最高價氧化物的水化物得
到化合物F.
(1)B在元素周期表的位置為
第三周期、第ⅣA族
第三周期、第ⅣA族

(2)A單質(zhì)在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物與水反應的化學方程式為
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(3)寫出D的氧化物生成F的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)檢驗E溶液中陽離子的實驗方法是
在銨鹽溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,如試紙變藍,則說明溶液中存在NH4+
在銨鹽溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,如試紙變藍,則說明溶液中存在NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題.
元素 A B C D
性質(zhì)結構信息 單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙,所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽離子電子數(shù)相同. 單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體,是信息技術的關鍵材料. 最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E. 氧化物是一種耐火材料,能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F.
(1)寫出B在元素周期表的位置
 

(2)E的陽離子的電子式
 
檢驗E中陽離子的實驗方法是
 

(3)寫出D單質(zhì)直接轉(zhuǎn)化成F的離子方程式
 

(4)E的水溶液呈
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因用離子方程式表示為
 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省五校協(xié)作體高三第二次聯(lián)合模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

人民網(wǎng)西昌報道組10月1日電約19時26分,嫦娥二號宣布成功發(fā)射。據(jù)早些時候報道,昨天上午9時起,工作人員開始為“嫦娥二號”和長三丙火箭加注常規(guī)燃料,至14時30分左右加注的是燃燒劑;此后至18時左右加注氧化劑。

           

甲:嫦娥二號發(fā)射瞬間           乙:運行中的嫦娥二號

已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”,C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”;A元素原子中沒有中子;bB與cC兩種元素存在關系:b = c﹣1;C元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同,且B、C能形成多種氣態(tài)化合物,其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成;A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一。

請解答下列問題:

(1)A元素在元素周期表第      族中,D元素在元素周期表第      周期中。

(2)B原子的原子結構示意圖:             。

(3)A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為              。

(4)上圖甲中發(fā)生反應的化學方程式為:                               。

(5)A、B形成的六原子分子BA2—BA2也可以作為火箭發(fā)射中的燃燒劑,此時往往使用A、C形成的四原子分子(A2C2)作為氧化劑。已知8g BA2—BA2與足量A2C2反應,生成物均為無害氣體,放出熱量為160.35kJ。

請寫出上述反應的熱化學方程式:                                          。

 

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科目:高中化學 來源:2012年蘇教版高中化學必修2 1.2微觀之間的相互作用力練習卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素,A能與D組成AD2型化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30,離子D的核外電子排布與Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強酸,試回答:

(1)寫出上述四種元素的名稱:A______,B______,C______,D______。

(2)寫出AD2的電子式 :__________,屬于。

(3)D單質(zhì)與水反應的化學方程式為_________________________________________。

 

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