Question

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色，產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽 離子電子數(shù)相同．	單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的 關(guān)鍵材料．	最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E．	氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價(jià)氧化物的水化物得 到化合物F．

（1）B在元素周期表的位置為

第三周期、第ⅣA族

．
（2）A單質(zhì)在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（3）寫出D的氧化物生成F的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）檢驗(yàn)E溶液中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是

在銨鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)，則說明溶液中存在NH₄⁺

．

Answer 1

分析：A單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色，產(chǎn)生大量白煙，應(yīng)為Na在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，則A為Na元素；
B單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，則為Si元素；
C最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E，則C為N元素，其陽離子為NH₄⁺；
D氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價(jià)氧化物的水化物得到化合物F，則D為Al元素，F(xiàn)為NaAlO₂．
根據(jù)原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：A單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色，產(chǎn)生大量白煙，應(yīng)為Na在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，則A為Na元素；
B單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，則為Si元素；
C最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E，則C為N元素，其陽離子為NH₄⁺；
D氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價(jià)氧化物的水化物得到化合物F，則D為Al元素，F(xiàn)為NaAlO₂．
（1）B為Si元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則位于周期表第三周期、第ⅣA族，
故答案為：第三周期、第ⅣA族；
（2）A單質(zhì)在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物為Na₂O₂，與水反應(yīng)生成NaOH和O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）D為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物為Al₂O₃，為兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂O，
反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH₄⁺離子時(shí)，常利用NH₃的堿性，一般做法是在銨鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)，則說明溶液中存在NH₄⁺，
故答案為：在銨鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)，則說明溶液中存在NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度中等，做題時(shí)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的典型現(xiàn)象推斷元素的種類，注意把握相關(guān)元素化合物知識(shí)．