(1)鉀玻璃中含有18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2,試計(jì)算這三種氧化物的物質(zhì)的量之比.
(2)若需制造5.10t鉀玻璃,需用K2CO3、CaCO3和SiO2各多少t?
(3)寫出制鉀玻璃的化學(xué)方程式及鉀玻璃的主要成分.
考點(diǎn):含硅礦物及材料的應(yīng)用,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定這三種氧化物的物質(zhì)的量之比;
(2)根據(jù)CaCO3~CaO,K2O~K2CO3,計(jì)算原料的物質(zhì)的量之比,再根據(jù)需制造5.10t鉀玻璃求解;
(3)在玻璃熔爐中碳酸鈣可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳、碳酸鉀可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鉀和二氧化碳;鉀玻璃的主要成分為CaSiO3、K2SiO3和SiO2;
解答: 解:(1)鉀玻璃中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2,則物質(zhì)的量之比n(K2O):n(CaO):n(SiO2)=
18.4
94
:11.0
56
:70.6
60
=1:1:6,
答:三種氧化物的物質(zhì)的量之比1:1:6;  
(2)根據(jù)元素守恒可知:K2O~K2CO3;CaO~CaCO3;所以,原料的物質(zhì)的量之比就等于K2O、CaO、SiO2三者物質(zhì)的量之比,故生產(chǎn)這種鉀玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2的物質(zhì)的量之比=1:1:6,質(zhì)量比為138×1:1×100:6×60=138:100:360,制造5.10t鉀玻璃需K2CO3、CaCO3、SiO2的總質(zhì)量為5.1×
138+100+60×6
94+56+60×6
=5.98噸,需K2CO3、CaCO3、SiO2的質(zhì)量分別為5.98×
138
598
=1.38噸、5.98×
100
598
=1.00噸,5.98×
6×60
598
=3.60噸,
答:K2CO3、CaCO3、SiO2的質(zhì)量分別為1.38噸、1.00噸、3.60噸;
(3)在玻璃熔爐中碳酸鈣可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑生成硅酸鈣和二氧化碳,碳酸鉀可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)K2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
K2SiO3+CO2↑生成硅酸鉀和二氧化碳,所以
鉀玻璃的主要成分為CaSiO3、K2SiO3和SiO2,因n(K2O):n(CaO):n(SiO2)=1:1:6,或用氧化物表示為:K2O?CaO?6SiO2,
答:化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑、K2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
K2SiO3+CO2↑;鉀玻璃的主要成分為CaSiO3、K2SiO3和SiO2或K2O?CaO?6SiO2
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生化學(xué)和生活以及工業(yè)生產(chǎn)之間的關(guān)系,是一道理論和實(shí)際結(jié)合的題目,注意掌握玻璃的生產(chǎn)原理以及所需原料的質(zhì)量計(jì)算,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,不跟燒堿溶液反應(yīng)的是( 。
A、二氧化硅B、二氧化碳
C、硅D、石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某元素的同位素AZM,它的氯化物MCl,1.17g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子,則
(1)Z=
 
,A=
 
;
(2)M元素在周期表中的位置
 

(3)把M的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象
 
,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘化鈉和氯化鈉的混合物10g,跟足量Cl2反應(yīng)后,經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g,求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L CH4氣體 ②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子 ③13.6g H2S氣體 ④0.2mol NH3,按下列要求對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號(hào)表示):
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積是
 

(2)四種氣體的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液460mL,回答下列問(wèn)題:
(1)所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙,還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出:
 

(2)需稱量NaOH的質(zhì)量為
 
g.
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填寫字母)偏大的有
 
;無(wú)影響的有
 

A.將NaOH放在紙張上稱量;
B.稱量時(shí)使用了生銹并脫落的砝碼;
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出;
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯;
F.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液;
G.定容時(shí)俯視刻度線;
H.定容后反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線.
(4)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有
 

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液;
B.貯存溶液;
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體;
D.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì).
(5)用18mol/L的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸,操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是
 

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水;
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次,振蕩;
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中;
D.根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸;
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌;
F.蓋上容量瓶塞子,搖勻;
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1~2cm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化鋁有三種晶體:α-Al2O3、β-Al2 O3、γ-Al2 O3.γ-Al2O3可將Al(OH)3加熱至723K時(shí)制得,它不耐酸;α-Al2O3是天然剛玉的主要成分,硬度很高,且對(duì)酸有極強(qiáng)的穩(wěn)定性.α-Al2O3可以用γ-Al2O3高溫煅燒制得.已知氧化鋁可由鋁銨明礬加熱制得,鋁銨明礬[NH4Al(SO42?12H2O]受強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng),分解方式有多種,如:
①6NH4Al(SO42?12H2
  △  
.
 
3Al2O3+6SO3↑+6SO2↑+2NH3↑+2N2↑+81H2O;
②6NH4Al(SO42?12H2O
  △  
.
 
3Al2O3+9SO3↑+3SO2↑+4NH3↑+N2↑+78H2O等等.
(1)鋁銨明礬受熱分解反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是
 
,還原產(chǎn)物是
 
,它們的物質(zhì)的量之比為
 

(2)把上述反應(yīng)中的Al2O3加入適量氧化鉻在氫氧焰上強(qiáng)熱熔融后,使其結(jié)晶可以制成人造紅寶石,可用于作激光器材和裝飾品.所得人造紅寶石是哪種Al2O3晶體?
 
.怎樣用簡(jiǎn)便方法說(shuō)明它確實(shí)是該種Al2O3的晶體?
 

(3)氧化鋁陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料,工業(yè)上用它來(lái)制造坩堝、高溫爐管等,是利用它的
 
特性;用它制造剛玉球磨機(jī),是利用它的
 
特性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?請(qǐng)說(shuō)明理由.
(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合.
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2
(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在化學(xué)上,用
 
表示
 
的圖式叫做結(jié)構(gòu)式.

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