Question

某元素的同位素^A_ZM，它的氯化物MCl，1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，則
（1）Z=

 

，A=

 

；
（2）M元素在周期表中的位置

 

；
（3）把M的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象

 

，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl的物質(zhì)的量，再由M=

m

n

計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，結(jié)合種原子原子核內(nèi)有12個中子及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來計算原子的質(zhì)子數(shù)；
（2）利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置；
（3）根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)分析解答；鈉和氧氣在點燃的條件下生成過氧化鈉．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
則M（MCl）=

1.17g

0.02mol

=58.5g/mol，
由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，
則M=58.5-35.5=23，Z=23-12=11，
故答案為：11；23；
（2）M的質(zhì)子數(shù)為11，則為鈉元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
故答案為：第三周期、第IA族
（3）鈉和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，燃燒的現(xiàn)象為：鈉熔成光亮小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有淡黃色固體生成，
故答案為：鈉熔成光亮小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有淡黃色固體生成；2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂．

點評：本題考查利用離子反應(yīng)方程式的計算及確定元素在元素周期表中的位置、單質(zhì)的性質(zhì)等，熟悉離子之間的關(guān)系、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，題目難度不大．