10．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類順序排列的是（　�。�
A．硫酸、純堿、明礬、二氧化硫B．硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C．醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇

分析 酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；
鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物；
電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；
B、硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉分別屬于酸、堿、鹽、電解質(zhì)，故B正確；
C、氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D、苛性鈉、乙醇分別屬于堿，非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸堿鹽和電解質(zhì)的概念，應(yīng)根據(jù)概念來分析判斷，注意掌握物質(zhì)的俗稱，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸．
（2）操作①的名稱為過濾，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有漏斗、玻璃棒、濾紙．
（3）寫出A→D反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時，下列試劑最好選用c．
a．稀H2SO4    b．蒸餾水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確且能解釋事實的是（　　）
A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在做測定空氣中氧氣含量的實驗中，小亮同學(xué)設(shè)計如下圖所示的裝置（注射器中裝有水，注射器活塞能自由移動），對此裝置評價錯誤的是（　　）
A．該裝置能使測量空氣中氧氣含量更精確
B．此裝置可以直接測出瓶中原有的氧氣質(zhì)量
C．在探究中可以領(lǐng)悟科學(xué)研究的嚴密性和趣味性
D．此裝置不使用導(dǎo)管，所以避免了反應(yīng)后導(dǎo)管中的空氣進入瓶中引起誤差，又避免了導(dǎo)管中留有一定量的水引起誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A是非金屬，E是金屬，B、C、D是化合物，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

（1）在①②③④四個反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是③④（填序號）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：C+2CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，．
（3）在實驗室里，反應(yīng)①選擇圖中的甲（選填甲、乙、丙，下同）裝置進行實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++Cl2?B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2 OH-D．Na HCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　　）
A．紫色B．紅色C．藍色D．無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①3，3，5，5-四甲基庚烷；

②（CH3）2CHCH=CHCH34-甲基-2-戊烯；
（2）寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時 CO2（g）的物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如
圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2 時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
C．平衡狀態(tài)A 與C 相比，平衡狀態(tài)A 的c（CO）小
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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