7．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）B．c（HAc）＞c（Cl-）＞c（Ac-）＞c（H+）
C．c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）D．c（Ac-）=c（Cl-）=c（HAc）＞c（H+）

分析 二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，溶液呈酸性，說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH電離程度，據(jù)此分析解答．

解答 解：二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HAc、NaAc、NaCl，溶液呈酸性，說明Ac-的水解程度小于HAc電離程度，
A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（Ac-）+c（OH-）+c（Cl-），故A正確；
B．醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc），故B錯誤；
C．醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，但電離和水解程度都較小，所以c（Ac-）＞c（Cl-）＞cHAc）＞c（H+），故C正確；
D．醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，所以c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中的電解質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質(zhì)溶液酸堿性及濃度無關(guān)，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W小組學生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3 或NH4HCO3．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O；
試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學方程式是2NO+O2═2NO2．
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學方程式說明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色變淺．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3；其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一種用于制造隱形飛機的材料其主要成分的分子結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（　�。�
A．無機物B．烯烴C．高分子化合物D．有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫時，下列液體的密度比純水密度大的是（　　）
A．汽油B．濃氨水C．乙醇D．溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．最近，個別國家在南海問題上發(fā)表錯誤言論，但是中國人民有能力捍衛(wèi)國家領(lǐng)海主權(quán)．南海資源豐富，海水開發(fā)利用的部分過程如圖1所示．

（1）在海水獲得淡水的諸多方法中，歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的方法是蒸餾法．
（2）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗室中模擬從海帶提取碘的流程如圖2所示：
�。畬⒑Х旁谌�3圖所示的儀器中灼燒，該儀器的名稱為坩堝．指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱①過濾．
ⅱ．寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
ⅲ．提取碘的過程③中可提供選擇的有機試劑為b．
a．酒精、四氯化碳    b．四氯化碳、苯   c．汽油、醋酸

（3）從苦鹵中提溴常用空氣吹出法．其過程如圖4所示：

ⅰ．第①步和第③步發(fā)生的離子方程式相同，均生成Br2，那么該方法中還需第②③步，其目的是富集溴
ⅱ．吸收塔中吸收劑A是c．
a．NaOH   b．Ca（OH）2   c．SO2
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，由苦鹵提溴后的溶液可得到金屬Mg．
�。蚩帑u提溴之后的溶液中加入沉淀劑，該沉淀劑可選用b
a．NaOH        b．Ca（OH）2        c．KOH
ⅱ．由無水MgCl2冶煉金屬Mg的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．溴乙烷加氫氧化鈉溶液加熱后，再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B．實驗室用分液漏斗分離苯和溴苯的混合物
C．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
D．除去苯中的少量苯酚，可用先加濃溴水，充分沉淀后過濾即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　�。�
A．2×10-10mol/LB．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L
C．（10-8+10-10）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-6+10-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖不正確的說法是（　�。�
A．此種堆積為面心立方最密堆積
B．該種堆積方式稱為銅型
C．該種堆積方式可用符號…ABCABC…表示
D．該種堆積方式所形成晶胞中原子的空間占有率為68%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．H3PO2中，P元素的化合價為+1；利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學式）
（3）（H3PO2）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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