【題目】25℃，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D.能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

【答案】A

【解析】

A．該溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、[Al(OH)4]－、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．能溶解Al2O3的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．飽和氯水能夠氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，Fe2+、NO3-在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___。

（3）2.3gNa中含___mole－，在跟足量水反應(yīng)中失去___mole－。

（4）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_________ 。P元素屬于__________ 區(qū)元素，

（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是______，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

（3）元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數(shù)之比為__________

（4）P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D. 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 加入催化劑時(shí)，可以降低反應(yīng)熱

D. 增大壓強(qiáng)，能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是

A.工藝中天然海水顯酸性

B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－

C.排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42－數(shù)量發(fā)生了變化

D.若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅作為補(bǔ)鋅藥，具有見效快、吸收率高、副作用小、使用方便等優(yōu)點(diǎn)。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以葡萄糖和氧化鋅為主要原料合成該物質(zhì)。

反應(yīng)原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O

2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO Zn[CH2OH(CHOH)4COO] 2 + H2O

設(shè)計(jì)的合成路線為：

相關(guān)信息如下：

葡萄糖酸鋅易溶于水，在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖1

實(shí)驗(yàn)中所涉及的部分裝置如圖所示（圖2裝置先制備葡萄糖酸，再與ZnO反應(yīng)制備

葡萄糖酸鋅），圖3為抽濾裝置

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）圖2中恒壓滴液漏斗的支管的作用是___________，圖3中a裝置的名稱____________。

（2）30%H2O2所用的物質(zhì)的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性與葡萄糖混合，而是利用恒壓滴液漏斗緩慢滴加的理由_________________________________。

（3）操作A是______________，物質(zhì)B是________________。

（4）抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先___________________，然后____________________。

（5）三頸燒瓶中的葡萄糖酸鋅晶體轉(zhuǎn)入到抽濾裝置中時(shí)，瓶壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將瓶壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入到抽濾裝置中，下列液體最合適的是_______。

A 無水乙醇 B 飽和NaCl溶液 C 70％乙醇水溶液 D 濾液

（6）下列說法正確的是________。

A 用銀氨溶液來替代30%H2O2將葡萄糖轉(zhuǎn)變成葡萄糖酸，既經(jīng)濟(jì)又方便

B ZnO粉末與葡萄糖酸反應(yīng)時(shí)，利用磁力攪拌可以增大ZnO粉末與葡萄糖酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率

C 在抽濾過程中，如果吸濾瓶中的液體快接近支管口時(shí)，則拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶的支管口倒出溶液

D 將葡萄糖酸鋅晶體放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥劑，并添加了無水CoCl2來指示是否得更換干燥劑，如果CoCl2為藍(lán)色，說明干燥劑已經(jīng)失效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )

①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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