【題目】反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應為吸熱反應

B. 升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 加入催化劑時，可以降低反應熱

D. 增大壓強，能夠縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間

【答案】D

【解析】

根據(jù)能量變化，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，然后根據(jù)勒夏特列原理進行分析；

A、根據(jù)反應過程和能量變化，推出反應物總能量大于生成物總能量，即該反應為放熱反應，故A錯誤；

B、 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即A的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C、反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應過程無關，即使用催化劑，對反應熱無影響，故C錯誤；

D、反應前后氣體系數(shù)之和不變，增大壓強，平衡不移動，但化學反應速率加快，縮短反應達到平衡狀態(tài)的時間，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. X可能是SO2和SO3的混合氣體

D. 將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B. 溫度過高對合成氨不利

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C.飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D.能使甲基橙顯紅色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的一氯代物有兩種，二氯代物有四種的是( )

A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）為了提高CO和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是___________________________________________。（寫出兩點）

（3）實驗室模擬用CO和H2反應來制甲醇，在250 ℃下，將一定量的CO和H2投入10 L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：

2 min

4 min

6 min

CO

0.07

0.05

0.05

H2

x

0.10

0.10

CH3OH

0.03

0.05

0.05

①250 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________；

②在圖1中畫出反應開始至第6 min時H2的物質(zhì)的量的變化曲線，并標出合適的縱坐標。_______

（4）利用電解甲醇水溶液制備氫氣最大的優(yōu)點就是需要的電壓低，裝置如圖2，寫出 陽極電極反應方程式____________________________________________________，電解的總反應化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、硫、氯的化合物種類繁多，應用廣泛。

（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（2）普魯士藍的化學式是KFe[Fe（CN）6]，該物質(zhì)存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

②H2O2常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是____。

（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構如圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是____，該分子屬于___（填“極性分子”或“非極性分子”）。

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