海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗:

(1)步驟①的實驗操作名稱是_________;
(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是_________;
(3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________;
A.CCl4與水不互溶
B.CCl4可與I2發(fā)生取代反應
C.CCl4的密度比水大
D.CCl4不易燃燒,可作滅火劑
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4)步驟③中還可選擇_________作萃取劑;
(5)步驟②中反應的離子方程式是__________________________________;
(6)請設(shè)計一種簡單的實驗方法,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘:_________。
(1)過濾 (2)漏斗、分液漏斗
(3)A、E (4)苯 (5)Cl2+2I-=2Cl-+I2
(6)取少量待測液注入試管中,滴加淀粉溶液,若溶液變藍色,說明水溶液中存在I2,否則水溶液中無I2
(1)分離難溶性物質(zhì)與溶液的方法是過濾。
(2)根據(jù)實驗流程圖可以看出,完成實驗需要經(jīng)過灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取、分液、蒸發(fā)等步驟,由此可以判斷出實驗尚缺少的玻璃儀器是漏斗和分液漏斗。
(3)萃取劑需要滿足的條件是:①與原溶劑互不相溶;
②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度且不與萃取劑反應,CCl4符合萃取劑的選擇條件。
(4)檢驗水溶液中是否含有單質(zhì)碘的試劑是淀粉溶液,看兩種溶液相遇是否變藍來確定是否含有單質(zhì)碘。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應,就可以將它們區(qū)別開的是(  )
A.硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇
B.硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉
C.鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 硝酸鈉
D.硫酸氫鈉 氯化鎂 氫氧化鋇 硫酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林(),是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,其制備原理為:

制備基本操作流程如下:
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表:
名稱
相對分子質(zhì)量
熔點或沸點(℃)

水楊酸
138
158(熔點)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸點)
反應
乙酰水楊酸
180
135(熔點)
微溶
 
回答下列問題:
(1)合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是                            。
(2)合成阿司匹林時,必須使用干燥的儀器,其原因是                        。
(3)減壓過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,其目的是                         。
(4)用重結(jié)晶方法提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流程裝置如圖。


①沸石的作用是              ;
②冷凝水的流進方向是               (填“a”或“b”);
③使用溫度計的目的是            
(5)在實驗中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為           (百分數(shù)精確到0.1)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。某化學課外小組設(shè)計以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

已知:在20 ℃時,氯化銅的溶解度是73 g;常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。
金屬離子
開始形成氫氧化物沉淀的pH
完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2
7.0
9.0
Fe3
1.9
3.2
Cu2
4.7
6.7
 
回答下列問題:
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質(zhì),用如圖所示裝置制取氧氣,試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式:______________________、________________________;

(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生,其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中用堿液吸收處理,下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是________。

(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3 mol·L-1的鹽酸100 mL,配制該鹽酸時。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的儀器有________________。
(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是______________________________________,物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的________。
A.氧化銅  B.稀鹽酸
C.氨水  D.氧化亞鐵
(5)在整個生產(chǎn)流程中,共需要進行________次過濾操作。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗原理、方法、操作或結(jié)論不正確的是(  )
A.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
B.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH,一定會產(chǎn)生實驗誤差
C.容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,必須用所盛溶液潤洗幾次后方可使用
D.稱取a克Na2CO3和NaHCO3混合物充分加熱,減重b克,可測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示:

(1)從實驗安全的角度考慮,應先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”)。
(2)根據(jù)加入的反應物的量,實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________(填字母序號)。
a.50 mL        b.100 mL         c.500 mL      d.1 000 mL
(3)上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法,其原因是__________________________________。
由于鐵釘生銹,上清液B中可能既含F(xiàn)e3,又含F(xiàn)e2,要檢驗上清液B中有無Fe2,應加入的試劑是________(填字母序號)。
a.KSCN溶液和氯水
b.鐵粉和KSCN溶液
c.NaOH溶液
d.酸性KMnO4溶液
(4)氣體A的主要成分是SO2,還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是________________(用化學方程式表示)。
利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去),則儀器的連接順序是________(填儀器的字母代號),裝置A的作用是____________________________,裝置B中試劑X的化學式是________。

      A      B       C      D        E       F

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

偶氮苯是橙紅色晶體,溶于乙醇,微溶于水,廣泛應用于染料制造和橡膠工業(yè),以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實驗步驟如下:
步驟1:在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,裝上冷凝管,加入少量鎂粉,立即發(fā)生反應。
步驟2:等大部分鎂粉反應完全后,再加入鎂粉,反應繼續(xù)進行,等鎂粉完全反應后,加熱回流30 min。
步驟3:將所得液體趁熱倒入冰水中,并不斷攪拌,用冰醋酸小心中和至pH為4~5,析出橙紅色固體,過濾,用少量冰水洗滌。
步驟4:用95%的乙醇重結(jié)晶。
(1)步驟1中反應不需要加熱就能劇烈進行,原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
(2)步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇,實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管(應接管)和錐形瓶外還應有________________________________________________________________。
(3)取0.1 g偶氮苯,溶于5 mL左右的苯中,將溶液分成兩等份,分別裝于兩個試管中,其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處,另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處,再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環(huán)己烷溶液的容器中,實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示:

①實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是________法。
②由實驗結(jié)果可知:________________;利用該方法可以提純反式偶氮苯。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。下圖是實驗室制備的操作流程:

上述反應②的化學方程式:
已知:

(1)加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體時,不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是_______;
反應①的化學方程式為______。
(2)從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作依次是________(選填字母代號,下同)。
A.蒸餾  B.蒸發(fā) C.灼燒  D.抽濾    E.冷卻結(jié)晶
(3)制備過程中需要用到純凈的CO2氣體。制取純CO2凈最好選擇下列試劑中_________。
A.石灰石  B.濃鹽酸 C.稀疏酸 D.純堿
(4)實驗時,若CO2過量會生成KHCO3,導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低。原因是______  。
(5)由于CO2的通人量很難控制,因此對上述實驗方案進行了改進,即把實驗中通CO2改為加其他的酸。從理論上分析,選用下列酸中________ ,得到的產(chǎn)品純度更高。
A.醋酸     B.濃鹽酸      C.稀硫酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學習小組設(shè)計以下裝置制取氯氣,并以氯氣為原料進行特定反應。分析并回答下列問題:

(1)裝置A中,b 為電池的         (填“正”或“負”)極。
(2)實驗開始時,先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C,再點燃C處的酒精燈,裝置C中發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),則反應的化學方程式為:
                                                                  。
(3)要將裝置B接入裝置A和C之間,正確的連接順序是:c→        →f
(4)實驗結(jié)束后,將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上(如圖)

等分層后取上層液和下層液,呈黃綠色的是      (填“上層液”或“下層液”),該層液體能否使干燥的有色布條褪色?      (填“能”或“不能”)。
(5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應,則此時A中Pt電極(陰極)增加的質(zhì)量為      g。

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