【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2
B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體
C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3
D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液
【答案】D
【解析】
A. CO2和SO2都會(huì)和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),不能到達(dá)除雜效果,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫,直接蒸干AlCl3飽和溶液,氯化氫揮發(fā),導(dǎo)致水解平衡右移,使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀,不能得到無(wú)水AlCl3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 加熱NH4Cl固體分解為NH3和HCl,兩者遇冷又會(huì)生成NH4Cl,堵住導(dǎo)管,存安全隱患,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 乙酸乙酯的密度比水小,有機(jī)層在上層,水層在下層,與圖中裝置分層現(xiàn)象相符,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志。工業(yè)上常用丁烷裂解制備乙烯。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列問(wèn)題:
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101kPa下兒種有機(jī)物的生成熱:
物質(zhì) | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反應(yīng)中,ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反應(yīng),相同條件下采用異丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填“高”或“低”)。
(2)一定溫度下,在恒壓密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。
a.氣體密度保持不變
b.保持不變
c.ΔH不變
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是__。
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。
溫度高于600℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__。
(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,容器內(nèi)壓強(qiáng)為P0,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài),此溫度下用各組分的分壓表示的平衡常數(shù)K(p)=0.5P0用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),則0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
B.W和Y形成的晶體為共價(jià)晶體
C.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)低于X單質(zhì)
D.化合物M中W、Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:c>b>a
B.b表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)
C.c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象,壓強(qiáng)p1 > p2
D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要的貴重金屬,其化合物在催化劑研究和光電材料等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)在銅的配合物中,H2O、NH3、CO等常用作配體。
①基態(tài)Cu2+的價(jià)電子軌道表示式為_________。
②H、C、N、O元素中,元素的第一電離能最高的為_____,元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。
③水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。H3O+中O的雜化軌道類型為_____,其H-O-H鍵角_______(填“>”或“<”)H2O中H-O-H的鍵角。H5O2+內(nèi)部存在氫鍵,H5O2+的結(jié)構(gòu)式可表示為__________。
④Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:,其中每個(gè)Cu原子能與其他原子形成_________個(gè)配位鍵。
(2)CuCl結(jié)構(gòu)屬于立方晶系,其晶胞如圖所示:
①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。則A原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_________。
②晶胞中距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為_______,若晶胞的棱長(zhǎng)為a pm,晶體的密度為ρ g·cm-3,計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=________(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)時(shí)2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)
B.b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C.c點(diǎn)時(shí)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、c、d均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出COS的電子式__________________,C與O形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子對(duì)會(huì)偏向__________原子,判斷依據(jù)是___________。
(2)已知COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-34kJ/mol
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol
寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。
100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中,達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。
(3)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①m1________m2(填>、<或=)
②溫度高于T0時(shí),H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________
a.反應(yīng)停止了 b.反應(yīng)的△H變大
c.反應(yīng)達(dá)到平衡 d.催化劑活性降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量為:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mL濃H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問(wèn)題。
(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。
(2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適(_____)
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是(_____)
A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可
(4)可能發(fā)生的副反應(yīng)為:_____________、__________、______________(至少寫出3個(gè)方程式)。
(5)實(shí)驗(yàn)完成后,須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應(yīng)采用的措施是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
已知:I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol
II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol
(1)H2的燃燒熱△H=_____________。
(2)T1 °C時(shí),向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng)I。達(dá)到平衡后,只改變下列條件,能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是_______( 填選項(xiàng)字母)。
A.增大壓強(qiáng) B.再通入一定量O2
C.分離出部分水 D.降低溫度
(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2,發(fā)生反應(yīng)II和反應(yīng)III。反應(yīng)III對(duì)N2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無(wú)影響”),理由為___________。
(4)t2°C時(shí),向剛性容器中充入NH3,發(fā)生反應(yīng)III。NH3和H2的分壓(p)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①0~t1min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(NH3)=____kPa/min
②反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______kPa-1 (Kp為用分壓表示的平衡常數(shù))。
③反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率:M____N(填“>”“<”或“=”)。
④t2 min時(shí)升高溫度,再次達(dá)到平衡后,H2的分壓增大的原因?yàn)?/span>______。
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