Question

室溫下某溶液中水電離出的[H⁺]=10^-12  mol?L^-1，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A、Na⁺　Fe³⁺　Cl^-　I^-
• B、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C、Mg²⁺　Na⁺　SO₄^2-Cl^-
• D、K⁺　Na⁺　SO₄^2-NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：室溫下某溶液中水電離出的[H⁺]=10^-12mol?L^-1，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．鐵離子能夠氧化碘離子，鐵離子與氫氧根離子反應；
B．碳酸氫根離子既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應；
C．堿性條件下，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
D．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應．

解答： 解：水電離出的[H⁺]=10^-12mol?L^-1，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Fe³⁺、I^-之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e³⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．HCO₃^-既能夠與氫離子反應，也能夠與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性溶液中，Mg²⁺與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-離子之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．