Question

在0.1mol/L NH₃?H₂O 溶液中，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• B、c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，電離出OH^-而導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但在水溶液中電離程度很小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，電離出OH^-而導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），因?yàn)樗�也電離出部分OH^-，
所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），但NH₃?H₂O在水溶液中電離程度很小，所以c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），所以溶液中粒子濃度大小順序是c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，明確一水合氨電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，不能忽略水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．