【題目】已知 H2(g) ＋ Cl2 (g)===2HCl(g) Δ H ＝－ 184.6 kJ · mol-1則反應：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH 為( )

A.＋184.6 kJ·mol-1B.－92.3 kJ·mol-1

C.－369.2 kJ·mol-1D.＋92.3 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

反應HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)相當于反應H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=－184.6 kJ·mol-1乘以-，根據(jù)焓變的計算規(guī)則，反應HCl(g) = H2(g)＋Cl2(g)的焓變?yōu)椋害?/span>H =－184.6 kJ·mol-1×(-) =＋92.3 kJ·mol-1，D選項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－。下列說法正確的是

A.A2－可經(jīng)過兩步水解得到H2A

B.當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C.當?shù)渭又林行詴r，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

D.當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是C5a受體拮抗劑W-54011的中間體，Nakamura等人設(shè)計制備H的合成路線如圖所示：

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.R-CNR-COOH。

回答下列問題：

（1）B中含氧官能團的名稱為___。

（2）F的分子式為C13H13OCl，則F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）②⑤的反應類型分別為___、___。

（4）反應①的化學方程式為___。

（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出化合物H與足量H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___，并用星號(*)標出其中的手性碳：

（6）Q與C互為同分異構(gòu)體，Q遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上連有兩個取代基，1molQ與足量NaHCO3溶液反應最多產(chǎn)生1molCO2，則Q的同分異構(gòu)體有___種（不含立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。

（7）參照上述合成路線和信息，設(shè)計以苯乙醛為原料(其它試劑任選)，制備的合成路線：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，進行下圖所示滴定并得到對應曲線。下列說法錯誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（ ）

A.

B.

C.MgMgOMg(NO3)2

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）

A.達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時SO3的物質(zhì)的量為2mol

D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量（縱坐標x）隨時間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響），這個量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有、、、Cu。

(1)將上述反應設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液的溶質(zhì)是______________________；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為_________________；

③原電池工作時，鹽橋中的_______________離子填“”或“”不斷進入X溶液中。

(2)將上述反應設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：

①M是___________極；

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入_________溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

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