【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響),這個量x是表示( )
甲 乙
A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽極質(zhì)量的增加
C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化
【答案】C
【解析】
A. 電解NaCl溶液時,陽極產(chǎn)生氯氣,且隨反應時間的增長,體積增大,與圖像不符,則x不能表示各電池析出氣體體積總數(shù)的變化,A錯誤;
B. 電解硫酸銅溶液時,陽極產(chǎn)生氧氣,電極的質(zhì)量不變,與圖像不符,則x不能表示各電解池陽極質(zhì)量的增加,B錯誤;
C. 電解氯化鈉,陰極生成氫氣,陰極質(zhì)量不變;硫酸銅溶液陰極生成Cu,硝酸銀溶液時,陰極生成Ag,隨時間的增長,質(zhì)量增大,則x能表示各電解池陰極質(zhì)量的增加,C正確;
D. 電解氯化鈉,陰極生成氫氣,電極放電離子數(shù)目隨時間的增長,逐漸增大,與圖像不符,則x不能表示各電極上放電的離子總數(shù)的變化,D錯誤;
答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。
(1)H2S的轉(zhuǎn)化
Ⅰ | 克勞斯法 |
|
Ⅱ | 鐵鹽氧化法 | |
Ⅲ | 光分解法 |
① 反應Ⅰ的化學方程式是________。
② 反應Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____(將反應補充完整)。
③ 反應Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:_______。
(2)反應Ⅲ硫的產(chǎn)率低,反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應耦合,實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2,電子轉(zhuǎn)移過程如圖。
過程甲、乙中,氧化劑分別是______。
(3)按照設(shè)計,科研人員研究如下。
① 首先研究過程乙是否可行,裝置如圖。經(jīng)檢驗,n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+,p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因:
ⅰ.Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(寫離子方程式)。經(jīng)確認,ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。
② 光照產(chǎn)生Fe3+后,向n極區(qū)注入H2S溶液,有S生成,持續(xù)產(chǎn)生電流,p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因,設(shè)計如下實驗方案:______。 經(jīng)確認,S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放電。過程甲可行。
(4)綜上,反應Ⅱ、Ⅲ能耦合,同時能高效產(chǎn)生H2和S,其工作原理如圖。
進一步研究發(fā)現(xiàn),除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學用語,說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題:
(1)A的名稱是__________;B中所含官能團的名稱是__________。
(2)反應⑤的化學方程式為__________________,該反應的反應類型是______________。
(3)G的分子式為________________,乙酸酐共面的原子最多有_________個。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.該物質(zhì)與足量溶液反應生成
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下:
__________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體,其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2,回答下列問題:
(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備ClO2的離子方程式__。
(2)用過氧化氫作還原劑,在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2,并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。
①裝置A的名稱是__,裝置C的作用是__。
②反應容器B應置于30℃左右的水浴中,目的是__。
③通入氮氣的主要作用有3個,一是可以起到攪拌作用,二是有利于將ClO2排出,三是__。
④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__,裝置E的作用是__。
(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的__(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。
②用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,工作原理如圖所示,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L)500 mL,當陰極析出4.8g固體時,在陽極可得到標準狀況下的氣體體積為( )
A. 1.68LB. 1.4LC. 3.36LD. 2.24L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH溶液為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個月.右圖是一個電化學過程的示意圖.已知甲池的總反應式為: 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
請?zhí)羁眨?/span>
(1)充電時:①燃料電池的正極與電源______極相連.
②陽極的電極反應式為__________________________________.
(2)放電時:負極的電極反應式為______________________________.
(3)在此過程中若完全反應,乙池中A極的質(zhì)量增加324g,則甲池中理論上消耗O2______L(標準狀況下).
(4)工業(yè)上用3克氫氣與足量二氧化碳反應生成氣態(tài)甲醇(CH3OH)和水蒸氣,放出24.5千焦的熱量,請寫出該反應的熱化學反應方程式:_________________________.
(5)用該電池為電源電解氯化鎂制取金屬鎂,消耗甲醇1.6g,可制得金屬鎂______g.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代技術(shù)可利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水,其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該過程的總反應為:3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+
B.Ir-Ru惰性電極有吸附O2的作用,該電極上的反應為:O2+2H++2e-=H2O2
C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol
D.為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得的廢氨水溶液中c(NH4+)>c(NO3-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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