【題目】按要求完成下列填空:
(1)下列各組微粒,請按要求將序號填空:
①H與D ②O2與O3 ③正戊烷與環(huán)戊烷 ④C2H6與CH3CH2CH2CH3 ⑤C2H4與C3H6 ⑥CH2═CHCH═CH2與CHCH ⑦液氯與氯氣 ⑧氯化氫與鹽酸 ⑨和 ⑩與
屬于同素異形體的是_______ ;屬于同位素的是_________ ;屬于同種物質(zhì)的是___________;屬于同系物的是__________ 。
(2)某有機(jī)物分子式為C5H12,該有機(jī)物分子中只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
【答案】② ① ⑦⑨⑩ ④
【解析】
(1)同素異形體:是同種元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),符合同素異形體定義的是②;
同位素:質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同同種元素不同原子的互稱,符合定義的是①;
液氯是氯氣液化后得到的,因此液氯與氯氣屬于同種物質(zhì),鹽酸是氯化氫溶于水,屬于混合物,氯化氫屬于純凈物,因此氯化氫和鹽酸不屬于同種物質(zhì),甲烷的空間構(gòu)型為正四面體,因此和屬于同種物質(zhì),苯空間構(gòu)型為平面正六邊形,與屬于同種物質(zhì),因此屬于同種物質(zhì)的是⑦⑨⑩;
同系物是結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差若干“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物,屬于同系物的是④;
(2)該有機(jī)物只有一種相同化學(xué)環(huán)境的H,即該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成,其中“水煤氣(CO、H2)變換”是純化H2的關(guān)鍵一步。
(1)水煤氣變換:CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g),該反應(yīng)的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
① 平衡常數(shù)K隨溫度變化如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
下列分析正確的是__________。
a. 水煤氣變換反應(yīng)的H<0
b. 增大壓強(qiáng),可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c. 增大水蒸氣濃度,可以同時增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
② 溫度為T1時,向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O(g),
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應(yīng)物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質(zhì)的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
達(dá)到平衡的時間(min) | t 1 | t 2 |
ⅰ. 甲容器中,反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
ⅱ. 甲容器中,平衡時,反應(yīng)的熱量變化為_____kJ。
ⅲ. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲= ______。
ⅳ. 乙容器中,a =______mol。
(2)以氨水為吸收劑脫除CO2。當(dāng)其失去吸收能力時,通過加熱使吸收劑再生。用化學(xué)方程式表示“吸收”過程:___________________________________。
(3)2016年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示。(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計)。
① 起還原作用的物質(zhì)是_______。
② 膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用____(填化學(xué)式)。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。
(3)試劑②可以選用 ___(填化學(xué)式)。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銫137是金屬銫的同位素之一,與“鈾235”同屬于放射性物質(zhì)。下列對與描述正確的是( )
A. Cs與U的質(zhì)子數(shù)差值為37
B. Cs與U的中子數(shù)差值為98
C. 銫137的電子數(shù)是82
D. 鈾元素的相對原子質(zhì)量是235
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表結(jié)構(gòu)中的一小部分,甲~戊是短周期元素,下面判斷正確的是( )
A. 原子半徑:甲<丙<戊
B. 金屬性:甲>丙
C. 戊可能是ⅢA族元素
D. 丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程屬于放熱反應(yīng)的是( )
A.用石灰石燒制石灰B.在生石灰中加水
C.濃硫酸的稀釋D.硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是
A. a電極是負(fù)極
B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案:
(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì),簡述你的操作:__________。
(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;
方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。
(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
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