【題目】工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經(jīng)多步完成,其中“水煤氣(CO、H2)變換”是純化H2的關鍵一步。
(1)水煤氣變換:CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g),該反應的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。
① 平衡常數(shù)K隨溫度變化如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
下列分析正確的是__________。
a. 水煤氣變換反應的H<0
b. 增大壓強,可以提高CO的平衡轉化率
c. 增大水蒸氣濃度,可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率
② 溫度為T1時,向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO和H2O(g),
相關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時物質的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時物質的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
達到平衡的時間(min) | t 1 | t 2 |
ⅰ. 甲容器中,反應在t1 min 內的平均反應速率v(H2)=_____mol/(L·min)。
ⅱ. 甲容器中,平衡時,反應的熱量變化為_____kJ。
ⅲ. T1時,反應的平衡常數(shù)K甲= ______。
ⅳ. 乙容器中,a =______mol。
(2)以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時,通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示“吸收”過程:___________________________________。
(3)2016年我國某科研團隊利用透氧膜,一步即獲得N2、H2,工作原理如圖所示。(空氣中N2與O2的物質的量之比按4:1計)。
① 起還原作用的物質是_______。
② 膜Ⅰ側發(fā)生的電極反應式是_______。
【答案】a c0.2/t116.411.6 、
【解析】
(1)①a項,由表可知,水煤氣變換反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而減小,所以該反應為放熱反應,H<0,故a項正確;
b項,由反應方程式可知,反應平衡前后氣體的體積不變,增大壓強,平衡不移動,CO的平衡轉化率不變,故b項錯誤。
c項,增大水蒸氣濃度,活化分子濃度增大,反應速率增大,平衡正向移動,促進CO的轉化,所以增大水蒸氣濃度,可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率,故c項正確;
綜上所述,本題正確答案為ac。
②ⅰ.根據(jù)化學反應速率公式得:;
ⅱ. 根據(jù)熱化學反應方程式CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g),H =﹣41 kJ/mol,反應0.4mol水蒸氣,反應放出的熱量為0.4mol×41 kJ/mol=16.4 kJ;
ⅲ.. 發(fā)生反應:CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)
反應前(mol):1.2 0.6 0 0
轉化(mol): 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡時(mol):0.8 0.2 0.4 0.4
在t1達到平衡狀態(tài)時甲容器中,c(CO)=0.8mol÷2L=0.4mol/L, c(H2O)=0.2mol÷2L=0.1mol/L , c(CO2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L, c(H2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L,則該溫度下反應的平衡常數(shù) ;
(4) CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)為氣體體積不變的反應,壓強不影響化學平衡,則甲、乙互為等效平衡,達到平衡時反應物轉化率相等,則: ,計算得a=1.6;
(2)氨水吸收CO2的反應為,氨水與二氧化碳反應,生成碳酸氫銨,化學方程式為:。
(3)①反應中,CH4中的C失去電子,所以起還原作用的物質是CH4;
②膜Ⅰ側,H2O得電子生成H2和O2-,O2得電子生成O2-,發(fā)生的電極反應式為:、。
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【題目】血液中的血紅蛋白和肌肉中的肌動蛋白的結構和功能不同的原因最正確的是
A. 兩種蛋白質所含氨基酸的數(shù)目不同
B. 兩種蛋白質所含肽鏈的空間結構不同
C. 兩種蛋白質所含氨基酸的排列順序不同
D. 兩種蛋白質所含氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和肽鏈的空間結構有差別
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為研究沉淀的生成及其轉化,某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析不正確的是
A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C.③中顏色變化說明有AgI生成
D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
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【題目】請按要求回答下列問題:
(1)下列物質:①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥MgCl2 ⑦CaO ⑧CO2,其中只存在離子鍵的是:_________(用序號回答,下同。);既存在離子鍵又存在共價鍵的是:_________;試寫出⑧的電子式:__________。
(2)在下列物質中,互為同分異構體的是_________(填序號,下同。);互為同素異形體的是_________;互為同系物的是_________;互為同位素的是_________;為同一物質的是_________。
①液氨和氨氣 ②NH4CNO和CO(NH2)2 ③4019K和4020Ca ④白磷和紅磷 ⑤35Cl和37Cl ⑥和 ⑦CH3CH3 和 ⑧CH4和 CH2=CH-CH3 ⑨CH2=CH-CH3 和
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【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示,下列有關說法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應
D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成
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【題目】若以雞蛋蛋白液為材料進行蛋白質鑒定實驗,發(fā)現(xiàn)蛋白液與雙縮脲試劑發(fā)生反應后會粘固在試管壁上。下列關于這一現(xiàn)象形成原因的描述中正確的是( )
A. 雞蛋蛋白液稀釋不夠,攪拌不勻
B. 只添加了雙縮脲試劑A,未添加雙縮脲試劑B
C. 雞蛋蛋白液不是合適的實驗材料
D. 蛋白液與雙縮脲試劑的反應時間不夠長
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是
A. 該物質與苯酚互為同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
C. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結構中存在碳碳雙鍵
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【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構,按要求回答下列問題。
(1)甲烷的比例模型是______(填序號)。
(2)相對分子質量為100的烷烴的分子式是_____。
(3)立方烷的一氯代物有_________種,它的六氯代物有_________種。
(4)下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
(5)已知拆開1mol H-H鍵,1molO-H(g)鍵,1molO=O鍵分別需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ,則O2與H2反應生成2molH2O(g)所釋放的熱量為___________ kJ 。
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【題目】按要求完成下列填空:
(1)下列各組微粒,請按要求將序號填空:
①H與D ②O2與O3 ③正戊烷與環(huán)戊烷 ④C2H6與CH3CH2CH2CH3 ⑤C2H4與C3H6 ⑥CH2═CHCH═CH2與CHCH ⑦液氯與氯氣 ⑧氯化氫與鹽酸 ⑨和 ⑩與
屬于同素異形體的是_______ ;屬于同位素的是_________ ;屬于同種物質的是___________;屬于同系物的是__________ 。
(2)某有機物分子式為C5H12,該有機物分子中只有一種相同化學環(huán)境的氫,有機物的結構簡式為___________。
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