Question

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是_____，當(dāng)反應(yīng)中有0.5mol K2FeO4生成時(shí)，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為_________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

(2)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫(xiě)出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。

(4)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________________，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________。

A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)

Answer 1

【答案】Fe（OH）3 16.8L 1.5NA或9.03×1023 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3=Na＋＋HCO3- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ B

【解析】

（1）還原劑是失去電子，化合價(jià)升高的微粒，根據(jù)反應(yīng)方程式，Fe的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高，即還原劑為Fe(OH)3，根據(jù)反應(yīng)方程式，因此有，解得n(Cl2)=0.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗氯氣的體積為0.75mol×22.4L·mol－1=16.8L；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×(6－3)=1.5mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA或9.03×1023；

（2）過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（3）小蘇打是NaHCO3，在水中電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－；

（4）工業(yè)上制取漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，即反應(yīng)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；新制氯水中有Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO見(jiàn)光分解，2HClO2HCl＋O2↑；

（5）FeCl3與Cu的反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；鐵比銅活潑，先發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，如果FeCl3溶液過(guò)量，則Cu與FeCl3發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，

A、根據(jù)上述分析，如果Cu過(guò)量，則剩余固體中可能會(huì)有銅無(wú)鐵，故A不符合題意；

B、根據(jù)上述分析，鐵先參與反應(yīng)，若FeCl3過(guò)量，Cu再參與反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的結(jié)果，故B符合題意；

C、根據(jù)上述分析，假如鐵過(guò)量，則會(huì)出現(xiàn)，鐵和銅同時(shí)存在的結(jié)果，故C不符合題意；

D、假如FeCl3溶液，將Fe和Cu全部消耗，即銅和鐵均無(wú)剩余，故D不符合題意；

答案為B。