【題目】為測定二氯化一氯五氨合鈷（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩爾質(zhì)量用M表示）樣品的純度，將mg樣品分為10等份，取其中一份于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣，用V1mLc1molL1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2molL1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的體積為V2mL。

（1）該樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的純度為___；

（2）寫出簡要計(jì)算過程：___。

【答案】%或%或%或% ×100%=%

【解析】

根據(jù)題干信息，用V1mLc1molL1稀硫酸充分吸收蒸出的氨氣，發(fā)生反應(yīng)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，吸收后用c2molL1NaOH中和剩余的H2SO4，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，平均消耗NaOH溶液的體積為V2mL，則NH3消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，n(NH3)=2n(H2SO4)=2(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，根據(jù)N原子守恒可得n([Co(NH3)5Cl]Cl2)=n(NH3)=0.4(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，因此m([Co(NH3)5Cl]Cl2)=0.4M(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)g，則該樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的純度為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A.36 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol

B.常溫常壓下，1mol Cl2的體積是22.4 L

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+

D.1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求回答下列問題：

(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是_____，當(dāng)反應(yīng)中有0.5mol K2FeO4生成時(shí)，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為_________,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。

(4)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________________，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）比較給出H+的能力的相對強(qiáng)弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個(gè)離子方程式說明CO32和C6H5O結(jié)合H+能力的相對強(qiáng)弱___。

（2）Ca(CN)2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出Ca(CN)2的電子式___。

（3）常壓下，水晶的硬度比晶體硅的硬度大，其主要原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作為有機(jī)合成的重要還原劑。工業(yè)上以輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4

完全沉淀的pH

3.7

6.5

請回答：

（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__。濾渣2的主要成分為__（填化學(xué)式），“a”的最小值為__。

（2）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如下表所示。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是__，90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為__。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

（3）流程中由LiC1制備金屬Li的電解條件是__。

（4）為測定制備的四氫鋁鋰（LiAlH4）的純度，稱取樣品ag加入水使其完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下氣體VmL，

①LiAlH4溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②樣品的純度為__（列出數(shù)學(xué)表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖，請回答下列問題：

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________；

②如果實(shí)驗(yàn)室采用圖B來收集，則氨氣應(yīng)從______端進(jìn)。(填“a”或“b”)

③下列干燥劑能用來干燥氨氣的是________；

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈣固體

④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是_______________________________；

⑤有圖A收集時(shí)，確定氨氣是否收滿的檢驗(yàn)方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生命活動密切相關(guān)。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結(jié)合機(jī)制的相關(guān)研究，假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。

(1)血紅蛋白Hb結(jié)合O2形成動脈血，存在反應(yīng)①：HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中還同時(shí)存在反應(yīng)②：CO2+H2OH++HCO3-，結(jié)合反應(yīng)①②，肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外，從化學(xué)平衡角度解釋原因 ____________。

(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結(jié)合O2形成MbO2，即反應(yīng)③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數(shù)K=。其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中，=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa，計(jì)算此時(shí) Mb與氧氣的最大結(jié)合度(平衡轉(zhuǎn)化率)約為_______________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)Hb分子具有四個(gè)亞基，且每個(gè)亞基有兩種構(gòu)型(T型和R型)。圖中，T0、R0表示未結(jié)合O2的T型和R型，且存在可逆的變構(gòu)效應(yīng)：T0R0，正向平衡常數(shù)為K0；當(dāng)四分子O2與Hb的四個(gè)亞基結(jié)合后，T4R4也是變構(gòu)效應(yīng)，正向平衡常數(shù)為K4。

①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應(yīng)的n(O2)數(shù)據(jù)如下：

t/min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(O2)/10-6 mol

1.68

1.64

1.58

1.50

1.40

計(jì)算2.0 min~8.0 min內(nèi)以T的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v(T4)為_________mol·min-1。

②現(xiàn)假定R型Hb對O2的結(jié)合常數(shù)為KR，T型Hb對O2的結(jié)合常數(shù)為KT。已知KR＞KT，則圖中K0____K4(填“＞”或“＜”)。

(4)氧氣是生命活動必不可少的物質(zhì)。如下圖所示，以Pt為陽極，Pb(CO2)的載體，使CO2活化為陰極，電解經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時(shí)得到甲醇。其陰極反應(yīng)式為____；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。

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