【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. 氯化鈉的電子式： B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D. 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：

【答案】D

【解析】A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子，其正確的電子式為，故A錯誤；B．氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，K層2個電子，L層8個電子，M層7個電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該溴原子可以表示為： ，故D正確；故選D。

點晴：本題考查了常見的化學(xué)用語的判斷。本題的易錯點為C，要注意書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體和綠礬的流程如下：

已知：Ⅰ．常見離子沉淀的pH范圍

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開始沉淀

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

Ⅱ．焙燒過程中主要發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）綠礬的化學(xué)式為________。

（2）焙燒后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和過量的Na2CO3、NaNO3外，還含有NaAlO2和Na2SiO3等物質(zhì)，則焙燒過程中NaAlO2的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）固體Y的主要成分為________(填寫化學(xué)式)。

（4）酸化過程中用醋酸調(diào)節(jié)pH=5的目的為________________________；若pH調(diào)節(jié)的過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為_________________________________。

（5）調(diào)節(jié)pH=5后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體，說明溶解度的大�。篕2Cr2O7________Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。

（6）流程中的一系列操作為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)�；厥諒U酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：

已知：

i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。

（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。

（2）過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點即可）。

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。

（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH將會_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）

②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)有機(jī)物X的說法正確的是

A. 有機(jī)物X 的分子式為C15H10O5

B. 與濃溴水反應(yīng)，1 mol有機(jī)物X最多消耗8 mol Br2

C. 一定條件下，1 mol有機(jī)物X最多能與8 mol H2反應(yīng)

D. 1 mol有機(jī)物X最多能與5 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。

有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是

A. X與W形成的化合物的電子式可表示為

B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價鍵

C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物

D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰， Ni在周期表中的位置是__________________。

（2）將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為__________________，NH3與H+以配位鍵形成NH4+，則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價鍵外，還有____________________。

③NH3極易溶于水的原因主要有兩個，一是_______________，二是_______________________。

（3）CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________（寫出一種即可）。

（4）Cu 與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為a g·cm-3，則Cu與F最近距離為____________pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達(dá)式，不用化簡）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng) “AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（ ）

A. 甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 甲組操作時，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時，C2做正極

D. 乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－

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