Question

【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰， Ni在周期表中的位置是__________________。

（2）將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體 [Cu( NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為__________________，NH3與H+以配位鍵形成NH4+，則NH4+的空間構(gòu)型為____________________。

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵除了極性共價鍵外，還有____________________。

③NH3極易溶于水的原因主要有兩個，一是_______________，二是_______________________。

（3）CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________（寫出一種即可）。

（4）Cu 與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為a g·cm-3，則Cu與F最近距離為____________pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達(dá)式，不用化簡）。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 第四周期第Ⅷ族 sp3 正四面體形 離子鍵、配位鍵 氨分子和水分子之間能形成氫鍵 氨分子和水分子都是極性分子，相似相溶 2NA或1.204×1024 C22-（或其他合理答案） ××1010

【解析】（1）Cu2O中的陽離子Cu+，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10； Ni在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

②乙醇分子中C 原子的軌道雜化類型為sp3，NH3與H+以配位鍵形成NH4+，則NH4+的空間構(gòu)型為正四面體形。

②[Cu( NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學(xué)鍵有極性共價鍵，銅與氨分子之間的配位鍵，銅與硫酸根離子之間的離子鍵。答案：離子鍵、配位鍵。

③因?yàn)榘狈肿雍退�分子之間能形成氫鍵，氨分子和水分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理NH3極易溶于水。答案：氨分子和水分子之間能形成氫鍵 氨分子和水分子都是極性分子，相似相溶 。

（3）氮?dú)馀cCN-互為等電子體，分子中含有三鍵，則lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA或2×6.02×1023。原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與CN-互為等電子體的離子有C22-；答案： 2NA或1.204×1024 C22-。

由圖之晶胞的結(jié)構(gòu)式：銅原子為8×1/8+6×1/2=4,F原子在立方體內(nèi)為4，所以化學(xué)式(CuF)4

晶體密度a g·cm-3.根據(jù)密度公式知Cu與F最近距離××1010