Question

鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O 

放電

充電

 Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂；已知Ni（OH）₂、Cd（OH）₂和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列說法正確的是（　�。�

• A、放電時負(fù)極：Cd-2e^-═Cd²⁺
• B、放電時正極區(qū)堿性增強
• C、充電時陽極：2Ni（OH）₂-2e^-+4H⁺═2Ni³⁺+4H₂O
• D、充電時陰極：電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增大

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：由Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂可知，放電時Cd為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，放電時陰離子向負(fù)極移動，充電時陰極與負(fù)極相連，正極與陽極相連，充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)為Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O，以此來解答．

解答： 解：A．放電時負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，故A錯誤；
B、放電時正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NiOOH+2e^-+2H₂O═2Ni（OH）₂+2OH^-，堿性增強，故B正確；
C、充電時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-→2NiOOH+2H₂O，故C錯誤；
D、充電時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）₂+2e^-═Cd+2OH^-，電極質(zhì)量減少，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．