下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、Al3+、Na+、CO32-、NO3-
C、NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．NO3-、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+、CO32-發(fā)生互促水解而不能大量共存，且在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；
C．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生分析問題解決問題的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
（填字母）．
A．升高溫度         B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑    D．再充入l molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
 
；其正極的電極反應(yīng)式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，H-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和946kJ?mol-1，則N-H鍵鍵能約為
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標(biāo)是（　�。�
A、可吸入顆粒物的含量
B、NO2濃度
C、SO2濃度
D、CO2濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）
A、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
B、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體未經(jīng)干燥用堿石灰吸收，增重b克
C、取a克混合物充分加熱至恒重，減重b克
D、取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O 
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列說法正確的是（　�。�
A、放電時負(fù)極：Cd-2e-═Cd2+
B、放電時正極區(qū)堿性增強(qiáng)
C、充電時陽極：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
D、充電時陰極：電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A、單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B、單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C、單質(zhì)③保存時加少量水進(jìn)行水封
D、單質(zhì)的氧化性是④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B、增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
C、用排飽和食鹽水法收集Cl2
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B、當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C、對反應(yīng)N2+3H2?2NH3而言，無論怎樣控制反應(yīng)條件1mol N2與3mol H2反應(yīng)都不會生成2mol NH3
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件來改變

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