【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，所得混合溶液pH>7

C. 當(dāng)pH=8時(shí)，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M點(diǎn)：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A.Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，Na2CO3恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，由圖中N點(diǎn)可知，溶液的pH＞7，正確；

C.n（HCO3-）=0.001mol時(shí)，溶液的pH=8，溶液中的溶質(zhì)恰好為碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(Cl-)，錯(cuò)誤；

D.在M點(diǎn)：n（CO32-）=n（HCO3-）=0.0005時(shí)，得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉，兩者水解溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

(1)已知熱化學(xué)方程式：

①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3

則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)

(2)利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)，寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/(mol·L－1)

物質(zhì)　　　　　　

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①1～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝______，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝________。T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1_____K2

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的NO

b．加入一定量的C

c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d．加入合適的催化劑

e．適當(dāng)縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】L電子層最多可容納的電子數(shù)為( )

A.3B.8C.9D.18.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min時(shí)，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 在10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時(shí)，X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的濃度不再改變

D. 升髙反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）

A. 鋁絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A[

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變

催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)

C

H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應(yīng)

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測(cè)定除鉻率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)+6價(jià)鉻足量且pH大于7時(shí)，等質(zhì)量的FeSO4的除鉻量比NaHSO3高

B. 若選用NaHSO3處理含鉻污水時(shí)，不能將污水的酸性調(diào)節(jié)的過(guò)強(qiáng)

C. pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)

D. 選擇FeSO4做處理劑更有利于Cr(OH)3的沉降及分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來(lái)。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（　�。�

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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