【題目】聚酰胺-66是含有肽鍵的高分子化合物,常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)等?捎靡韵路椒ê铣桑

已知:AE互為同分異構(gòu)體,完成下列填空:

(1)A→B的反應(yīng)類型______A中含氧官能團的名稱______

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式______,D可能的結(jié)構(gòu)簡式______

(3)F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴II的名稱______。比I多一個碳原子的同系物,與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式正確的是______

a.

b.

c.

d.

(4)GH反應(yīng)生成聚酰胺-66的化學(xué)方程式:______

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______

①含一種官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

【答案】加成反應(yīng) 羥基 CH2BrCHBrCH2CH2OH 13﹣丁二烯 ac nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 HOH+(2n-1)H2O HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH

【解析】

由合成流程圖可知,A能與溴發(fā)生加成反應(yīng),說明A中有不飽和鍵,B再生成C,C的分子式為C4H7OBr,CNaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成DD分子中有碳碳雙鍵,DH2加成得到E)。AE互為同分異構(gòu)體,則A的分子式為C4H8O,有一個碳碳雙鍵,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可推測,A是直鏈結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2OH,所以BCH2BrCHBrCH2CH2OH,CD,E2分子HCl反應(yīng)得F,FNaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CH2CH2CNFClCH2CH2CH2CH2ClNCCH2CH2CH2CH2CN水解得GHOOCCH2CH2CH2CH2COOH,NCCH2CH2CH2CH2CN與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得HH2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2,GH發(fā)生縮聚反應(yīng)得J聚酰胺-66,據(jù)此答題。

(1)根據(jù)上面的分析可知,A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),A中含氧官能團的名稱為羥基;
(2)根據(jù)上面的分析可知,BCH2BrCHBrCH2CH2OHD
(3)FClCH2CH2CH2CH2Cl,F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)得到烴ICH2=CHCH=CH2,I的名稱為1,3-丁二烯,比I多一個碳原子的同系物為CH2=C(CH3)CH=CH2CH2=CHCH=CHCH3CH2=CHCH2CH=CH2,與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物為、等,故選ac
(4)GH反應(yīng)生成聚酰胺66的化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 HOH+(2n-1)H2O;
(5)GHOOCCH2CH2CH2CH2COOH,根據(jù)條件①含一種官能團,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基或甲酸某酯,③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,則符合條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ,但當(dāng)不完全燃燒生成COH2O時,放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25 kJ的熱量,則一定量O2的質(zhì)量為(  )

A. 40 g B. 56 g

C. 60 g D. 64 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時,a電極反應(yīng)為

B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化

D. 充電時,a電極接外電源負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置,在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸,然后一邊搖動,一邊慢慢地加入2mL濃硫酸,再加入少量碎瓷片,用酒精燈加熱10min,結(jié)果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒有無色油狀液體,下列對其原因的分析錯誤的是(  )

A.試管A中沒有發(fā)生反應(yīng)

B.熱源小、水量多,水浴升溫速度太慢

C.產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流

D.產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料,可用石英與焦炭在14001450℃的氮氣氣氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)Q(Q0),在反應(yīng)條件下,向10L密閉容器中加入反應(yīng)物,10min后達(dá)到平衡。完成下列填空:

(1)上述反應(yīng)所涉及的元素,原子半徑由大到小的順序是______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,寫出它的最外層電子排布的軌道表示式______。比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱,可以通過比較______(填:化合物性質(zhì)的差異)來判斷

(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______,寫出非極性分子的電子式______。從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動機中耐熱部件的原因是______

(3)下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______(選填編號)

a.增加二氧化硅用量b.升高反應(yīng)溫度

c.增大氣體壓強 d.向反應(yīng)容器中多充入氮氣

(4)下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(選填編號)

a.c(CO)=3c(N2)

b.v (CO)=3v(N2)

c.保持不變

d.氣體的壓強保持不變

(5)測得平衡時固體質(zhì)量減少了11.2g,則用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異戊酸薄荷酯()是一種治療心臟病的藥物,可由甲基丙烯、丙烯和為原料制取。完成下列填空:

(1)制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng),其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為:______

(2)的名稱______,其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有___(不含)

(3)制取異戊酸薄荷酯的流程中,有一步反應(yīng)為:+CH3CH=CH2反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。有機反應(yīng)中通常副反應(yīng)較多,實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成的量遠(yuǎn)大于生成的量,試分析其原因:______

(4)甲基丙烯是重要的化工原料,請設(shè)計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應(yīng)制取化工中間體的合成線路______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗:將中溶液滴入中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

中物質(zhì)

中物質(zhì)

預(yù)測中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制燒堿所用鹽水需兩次精制。

第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+Fe3+、SO42-等離子,過程如下:

Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;

Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;

Ⅲ.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。

已知:過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20/g)如表:

完成下列填空:

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

(1)過程Ⅰ除去的離子是_______________。

(2)檢測Fe3+是否除盡的方法是____________________

(3)過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,請運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______________。

(4)除去Mg2+的離子方程式是________________。

(5)檢測Ca2+Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是_____________

第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+Mg2+,流程示意如圖:

(6)過程Ⅳ除去的離子是__________________。

(7)過程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料,可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定條件下,向10L密閉容器中加入反應(yīng)物,10min后達(dá)到平衡。

完成下列填空:

1)上述反應(yīng)所涉及的元素,原子半徑由大到小的順序是_____。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,寫出它的核外電子排布式______。

2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______,寫出非極性分子的電子式______。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機中耐熱部件的原因是:______。

3)下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______(選填編號)。

a.增加焦炭用量 b.升高反應(yīng)溫度

c.增大氣體壓強 d.向反應(yīng)容器中多充入氮氣

4)下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(選填編號)。

a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)

c.容器內(nèi)氣體的密度不變 d.氣體的壓強保持不變

5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____,平衡后增加氮氣濃度,平衡向______(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動,K____(填變大”“變小不變)。若測得平衡時氣體質(zhì)量增加了11.2g,則用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為_____。

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