下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、
“減小”或“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為                 。
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2    T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的       區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應(yīng)式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知下列反應(yīng)：
① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有__________；
A．降低溫度B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)
E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;      F.及時(shí)移出氨
（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________，
溫度降低時(shí)，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2和 7.5mol H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是
A．2molA和1molBB．1molA和1molB
C．1molA和2molBD．1molB和1molC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：
A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為                                (      )
A．0.6molB．1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時(shí)的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

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