在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是
A．2molA和1molBB．1molA和1molB
C．1molA和2molBD．1molB和1molC
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分數(shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分數(shù)為b，則a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右邊充滿酸性KMnO4溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左       ，右      。（從下列選項中選擇）
A．無觀顯現(xiàn)象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺D．有紅褐色沉淀生成
試寫出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1) K的表達式為：　　　　　　　　　
(2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(3) 能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)            
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
(4)在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)a A(g)+bB(g)  cC(g),在溫度分別為T1和T2,壓強分別為P1和P2條件下,得到C的物質(zhì)的量n與時間t的關(guān)系曲線如下圖所示。

據(jù)圖分析,以下正確的是
A．c>a+b,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．c>a+b,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．c<a+b,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．c<a+b,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達到平衡后，降低溫度或減小壓強都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
A．3O2(g) 2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）⑴反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______________。
②若C為氣體，且m + n = p，在減壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下圖圖象正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列推理分析合理的是
A．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(L·min)
B．反應(yīng)進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
C．a(chǎn)、b、c、d四點中v正與v逆均相等
D．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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