【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是

A. 2H2O+2F2=4HF+O2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2H2O2 2H2O+O2

【答案】A

【解析】A項,H2OO元素的化合價由-2價升至0,H2O作還原劑;B項,H2OH元素、O元素的化合價在反應(yīng)前后不變,H2O既不是氧化劑又不是還原劑;C項,H2OH元素的化合價由+1價降至0,H2O作氧化劑;D項,H2OH2O2的還原產(chǎn)物。

A項,F元素的化合價由0價降至-1,H2OO元素的化合價由-2價升至0,H2O作還原劑;B項,Na2O2O元素的化合價部分由-1價升至0價,部分由-1價降至-2,H2OH元素、O元素的化合價在反應(yīng)前后不變,H2O既不是氧化劑又不是還原劑;C項,Na元素的化合價由0價升至+1,H2OH元素的化合價由+1價降至0,H2O作氧化劑;D項,H2O2O元素的化合價部分由-1價升至0價,部分由-1價降至-2,H2OH2O2的還原產(chǎn)物;水作還原劑的是A,答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬電化學腐蝕的說法正確的是( )

A. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕

B. 犧牲陽極的陰極保護法中被保護的金屬應(yīng)做負極

C. 外加電流陰極保護法中被保護的金屬應(yīng)與電源的負極相連

D. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,分別位于不同的周期。已知XY原子最外層電子數(shù)相同,Z原子次外層只有2個電子,XZ可以形成離子化合物X2Y,YZ可以形成共價化合物Y2Z

(1)寫出XYZ三種元素的元素符號:X____,Y_____,Z_____ ;

(2)X2Z的電子式_________, Y2Z的電子式________;

(3)X2Z Y2Z反應(yīng)的化學方程式_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)海洋是一座巨大的化學資源寶庫,從中可以提取許多常見的化學物質(zhì),結(jié)合所學知識回答下列問題,

(1)“吹出法提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法,其流程如下:

其中步驟②④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。除SO2外,步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴,主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1molBr2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)實驗室模擬從海帶中提取碘,可能經(jīng)歷如下操作(或過程),請選擇必要的操作(或過程),并按實驗的先后順序排列___________________________(填寫編號)

(3)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+Mn2+等雜質(zhì)離子,F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂,若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)表1和表2提供的資料,回答下列問題:

已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去。

步驟①反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________;

步驟②的反應(yīng)方程式為:_________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,請按要求填空:

A

C

B

D

E

F

(1)A元素最高價氧化物的化學式為_______。

(2)單質(zhì)A與C在放電時形成的化合物為________(填化學式)。

(3)F、E元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較:_____(填化學式)。

(4)B在C中燃燒形成的化合物電子式:____________________

(5)化合物FE的化學性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似,可與水發(fā)生反應(yīng)生成鹵化氫和次鹵酸。試寫出FE與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸(均足量),再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中,回答:

①I試管發(fā)生的離子方程式: _______________________;

②兩支試管中充分反應(yīng)后生成的氣體總量Ⅰ_____Ⅱ,反應(yīng)結(jié)束時消耗鹽酸的物質(zhì)的量Ⅰ_____Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。

(2)甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙同學認為甲同學的判斷太武斷,繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

50mL水

2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃

2

50mL水

3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃

3

35mL稀鹽酸

含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL

20℃

18.8℃

4

35mL稀鹽酸

含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL[來

20℃

24.2℃

5

50mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

T℃

6

50mL稀鹽酸

3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

通過上述實驗可得出:

①Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(吸熱或放熱)反應(yīng);

②NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng);

③表中⑤號試驗混合后溫度T℃可能是(填編號)_________________________。

A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(2)(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________________。

.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:________________________。

(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是__________________。

(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是_________(填標號)。

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取10.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________

(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是____________。

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①A中現(xiàn)象是________,A中收集的物質(zhì)可用熱的NaOH溶液去除,寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:__________________。

②B中盛放的溶液可以是_________(填字母)。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.品紅溶液 e.酸性KMnO4溶液

③D中收集的氣體可以是________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素,為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗。其中氣態(tài)氫化物乙在標況下的密度為 1.518 gL-1,甲和乙中相同元素的化合價相同。

(1)甲的化學式 ______________。

(2)寫出白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式 ___________________________。

(3)將氣體乙在過量空氣中充分燃燒后的混合氣體通入 BaCl2 溶液,出現(xiàn)白色沉淀。寫出燃燒后的混合氣體通入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式 ___________________________。

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