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【題目】檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）

A. 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C. 加入鹽酸酸化的BaCl2

D. 先用鹽酸酸化，若有沉淀產生，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液

【答案】D

【解析】試題分析：SO42-檢驗是先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液，選項D符合題意；特別注意不能用硝酸酸化，原因硝酸有強氧化性，會將原溶液里的SO32-氧化成SO42-，也不能鹽酸和BaCl2溶液一起加，這樣無法排除Ag+的干擾。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷不合理的是：

A．有反應CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O發(fā)生

B．有反應CO32- + H+ → HCO3-發(fā)生

C．有反應CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-發(fā)生

D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A.A的轉化率變大
B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數(shù)變大
D.a＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式___________________________。

(2)濃硫酸的作用是：①______________；②_______________。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：

①______________________、

②______________________、

③____________________。

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_______。

(6)做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是____。

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)______。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾質量就等于物質的相對分子質量
B.摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質量是63 g
D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、 X、Y、Z三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層。試回答：

（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的電子式_________，含有的化學鍵____________。

（2）Z2Y2溶在水中的反應方程式為__________________________。

（3）用電子式表示Z2X的形成過程_________________________。

II、以乙烯為原料可以合成很多的化工產品，已知有機物D是一種有水果香味的油狀液體。試根據(jù)下圖回答有關問題：

（4）反應①②的反應類型分別是__________、__________。

（5）決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是_____________。

（6）寫出圖示反應②、③的化學方程式：

②_________________________________________；

③__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中,既能發(fā)生消去反應,又能發(fā)生水解反應的是( )

A. 溴乙烷B. 乙醛C. 乙酸乙酯D. 甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題：

(1)寫出B的原子結構示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。

(2)元素原子的物質的量之比為A:B:C="4:" 2:3 的晶體名稱為 ， 其水溶液顯 性，其反應的離子方程式為 。

(3)請寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例） 、 。

(4)寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是

A. 布朗運動不是膠體微粒特有的運動方式。

B. 光線透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應，是因為粒子對光的散射造成的

C. 膠體粒子能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液

D. 膠體能發(fā)生電泳，所以膠體帶電荷，不在呈現(xiàn)電中性。

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