【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生消去反應,又能發(fā)生水解反應的是( )

A. 溴乙烷B. 乙醛C. 乙酸乙酯D. 甲醇

【答案】A

【解析】

與-X或羥基相連碳原子相鄰的碳原子上有氫原子的鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應；所有鹵代烴和酯均能發(fā)生水解反應。

A. 溴乙烷既能發(fā)生消去反應也能發(fā)生水解反應，A項正確；

B. 乙醛中含醛基，可發(fā)生加成和氧化反應，不能發(fā)生消去和水解，B項錯誤；

C. 乙酸乙酯能發(fā)生水解反應但不能發(fā)生消去反應，C項錯誤；

D. 甲醇分子中含有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應，也不能發(fā)生水解反應，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有

A. AlO2— B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A．Na2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子

B．78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA

C．1mo1L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣離子的數(shù)目為3 NA

D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）

A. 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B. 先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C. 加入鹽酸酸化的BaCl2

D. 先用鹽酸酸化，若有沉淀產(chǎn)生，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過以下過程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):

(l) Na2O2的電子式為__________。

(2）操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。

(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應的化學方程式：________。

(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。

(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鋇溶液

C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品3.32g，溶于水后加足量鹽酸，測得生成CO2的體積為672 mL（標準狀況）。另取天然堿3.32g，用酒精燈加熱分解至完全，產(chǎn)生CO2112 mL（標準狀況）和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有(　　)

A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是

A. 原子B. 分子C. 陽離子D. 陰離子

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