【題目】12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后,生成14.4g H2O26.4g CO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30,求:

(1)有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)

(2)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結(jié)構(gòu),實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):a mL(密度為ρ g/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應(yīng)后,量筒液面讀數(shù)為b mL,若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng),則x的計算式為____________(可以不化簡,寫出計算過程)。

(3)已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng),并對有機物進行核磁共振操作,發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰,且峰面積之比為6:1:1,請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

【答案】C3H8O

【解析】

(1)由n==,ρ=可知:ρ=,在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比,該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30,則該化合物的相對分子質(zhì)量為30×2=60,根據(jù)有機物的質(zhì)量計算出有機物的物質(zhì)的量,根據(jù)生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)量守恒可計算出該有機物的分子式為C3H8O;

(2)根據(jù)反應(yīng)為C3H8O+xNa→C3H8-xONa+H2來計算x值。

(3)該有機物為飽和烴的衍生物,能與單質(zhì)鈉或鉀反應(yīng),說明含有羥基,再根據(jù)核磁共振氫譜分析出其含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子,且比例為6:1:1,由此書寫其結(jié)構(gòu)簡式。

(1)n==,ρ=可知:ρ=,在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比,該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30,則該化合物的相對分子質(zhì)量為30×2=60,則:n(有機物)==0.2mol,n(H2O)==0.8mol,n(CO2)==0.6mol,12g有機物中含有m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g,m(H)=2×0.8mol×1g/mol=1.6g,m(O)=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g,n(O)==0.2mol,所以該有機物中含有N(C)==0.6mol/0.2mol=3,N(H)=1.6mol/0.2mol=8,N(O)=0.2mol/0.2mol=1,則有機物分子式為C3H8O;

(2)amL(密度為ρg/cm3)的有機物A的質(zhì)量為:m=aρg,

物質(zhì)的量為:mol,量筒液面讀數(shù)為bmL,即生成氫氣的體積為bmL,n(H2)=,

C3H8O+xNa→C3H8xONa+H2

1 mol

解得:x=;

(3)該有機物為飽和烴的衍生物,能與單質(zhì)鈉或鉀反應(yīng),說明含有羥基,核磁共振氫譜有三組吸收峰,則說明其含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子,且比例為6:1:1,結(jié)合其化學(xué)式C3H8O可書寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動,保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaF2CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式_______,鈣原子核外電子______種不同的空間運動狀態(tài)。

(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的雜化類型為____,乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為______。

(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF,HF的沸點高于C2H2,原因是:___________;HF能與BF3化合得到HBF4,從化學(xué)鍵形成角度分析HFBF3能化合的原因___________

(4)NO2F分子與BF3互為等電子體,則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。

(5)CaF2的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如下圖所示:

CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為___________個。

原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,已知A、B兩點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)(________________________,1/4 )

③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則晶胞的密度為_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝,列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用COH2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進行至3分鐘時,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)至10分鐘,CO的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)至3分鐘,用甲醇來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:

(1)下列各組物質(zhì):

①金剛石和C60 H、DT CH3(CH2)2CH3 (CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 (CH3)3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3 H2O、T2OD2O

互為同位素的是(填序號,下同)___,互為同素異形體的是______,互為同系物的是_____,屬于同分異構(gòu)體的是_______。

(2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

2,6-二甲基-4-乙基辛烷:_________________

2-甲基-1-戊烯:____________________

(3)按要求填空:

①分子式為C8H10的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式: ______;

C6H13Cl的同分異構(gòu)體共有______種,請寫出結(jié)構(gòu)中僅含有四個甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________

③用系統(tǒng)命名法命名______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則AB、C應(yīng)是下列各組中的( )。

A. AZn,BCu,C為稀硫酸

B. ACu,BZn,C為稀硫酸

C. AFe,BAgC為稀AgNO3溶液

D. AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (  )

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

C. aKw的數(shù)值比cKw的數(shù)值大

D. b點H+的濃度大于a點H+的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鋅粒與稀醋酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2

B.銅和氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.實驗室制備氯氣的反應(yīng):MnO22Clˉ4H+Mn2+Cl22H2O

D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng):OHˉ+NH4+=NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗:

(1)若取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;樣品中鋁的質(zhì)量為________g。

(2)另取a g樣品將其點燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

(3)(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb=________。

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