【題目】下列離子方程式正確的是

A.鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B.銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.實驗室制備氯氣的反應：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應：OHˉ+NH4+=NH3·H2O

【答案】C

【解析】

A．鋅粒與稀醋酸反應生成醋酸鋅和氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+Zn2++H2↑，A錯誤；

B. 銅和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；

C. 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制備氯氣，濃鹽酸與二氧化錳共熱發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正確；

D. 硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應，氫離子優(yōu)于銨根離子先反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗方案或說法正確的是

A. 實驗室制取乙酸乙酯

B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 脫脂棉燃燒證明過氧化鈉與水反應放熱

D. a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：

(1)有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)

(2)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數(shù)據(jù)如下(實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況)：a mL(密度為ρ g/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。

(3)已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質的結構簡式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的圖解表示構成生物體的元素，化合物及其作用，其中a、b、d、e、f代表小分子，A、B、E代表不同的生物大分子，請據(jù)圖回答下列問題。

(1)物質a表示_______，其在原核細胞中共有______種。

(2)若E是動物細胞中特有的儲能物質，則E是_______,其在人體中主要分布于______細胞。

(3)物質d是_____，物質f是_______，其在動植物細胞中均可含有，并且由于含能量多而且占體積小被生物作為長期儲備能源的物質。

(4)物質b的名稱是______,圖中的“?”是指______元素。若某種B分子由n個b(平均相對分子質量為m)形成的兩條鏈組成,則該B分子的相對分子質量大約為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質量為____g。

(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。

①還缺少的玻璃儀器有100 mL___________；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；

(3)該同學又用如圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：_____；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；

③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)?/span>________色；

④檢驗氨氣的方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)

B.pH＝7時，加入HA的體積<10mL

C.pH＝7時，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)

D.b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸二氫鉀在工農業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法�；卮鹣铝袉栴}：

I.直接法

(1)氣體X為___________(填化學式)；

(2)“浸取”步驟，濃硫酸能與KCl能發(fā)生化學反應的原因是___________________；

(3)“轉化”步驟發(fā)生反應的離子反應方程式_______________(已知：Ca3(PO4)2難溶于水)；

(4)濾液①中加入甲醇的作用是__________________________；

(5)“操作I”是___________________________________；

II.中和反應法

(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發(fā)生中和反應制備磷酸二氫鉀。寫出此反應的離子反應方程式_______________________________；由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍______________________；

Ⅲ.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下，還可得到NaClO3。

(7)在_____室(填標號)可得到KH2PO4；寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液，一段時間后，下列 有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A 端低 B 端高；為導體時，A 端高 B 端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A 端高 B 端低；為導體時，A 端低 B 端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類�；卮鹣铝袉栴}。

（1）類別1為_________，類別2為____________。

（2）上述物質中屬于電解質的是_______________。

（3）Ba(OH)2溶于水時的電離方程式為________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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