【題目】CuCl晶體呈白色,熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應的化學方程式為CuCl(s)+3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。
(1)實驗室用下圖所示裝置制取CuCl,反應原理為:
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)
①裝置C的作用是 。
②裝置B中反應結(jié)束后,取出混合物進行如下圖所示操作,得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是 ;操作ⅳ中宜選用的試劑是 。
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案: 。
(2)某同學利用如下圖所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式: 。
【答案】(1)① 吸收SO2尾氣 ② 促進CuCl固體析出、防止CuCl被氧化 ;水、稀鹽酸、乙醇
③ 避光、密封 ④ 將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量水,過濾,洗滌,干燥
(2)① NaOH溶液(或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案) CuCl的鹽酸溶液
② 2S2O42-+3O2+4OH- == 4SO42-+2H2O
【解析】
試題分析:(1)①A裝置制備二氧化硫,B中盛放氯化銅溶液,與二氧化硫反應得到CuCl,C裝置盛放氫氧化鈉溶液,吸收未反應的二氧化硫尾氣,防止污染空氣。
②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液,有利于CuCl析出,二氧化硫具有還原性,可以防止CuCl被氧化;CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇,可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌,減小因溶解導致的損失。
③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化,應避光、密封保存。
④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加入大量的水稀釋,過濾、洗滌、干燥得到CuCl。
(2)①氫氧化鉀會吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,E中盛放保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,G測定氮氣的體積。
②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣,發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉與水,反應離子方程式為:2S2O42-+3O2 +4OH-==4SO42-+2H2O。
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【題目】下列說法正確的是
A.用碳酸鋇或硫酸鋇做鋇餐
B.藥物能治療疾病,故多吃點沒關(guān)系
C.鴉片、嗎啡、海洛因等毒品危害極大,沒有任何益處
D.為了預防、治療疾病,家庭應自備一些常用的非處方藥,以供急用
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【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗,實驗結(jié)果如下,其中明顯錯誤的是
A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、NO3-、OH-、CO32-
C. Na+、OH-、Cl-、NO3- D. MnO4-、K+、S2-、Na+
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【題目】實驗室需要配制250ml 1.6mol·L-1的NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)稱取NaOH固體______g。
(2)在配制該溶液的過程中,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作,下列圖示對應的操作規(guī)范是____。根據(jù)圖示,除稱量外還缺少的操作步驟依次是________、__________。
(3)在配制過程中,如果其他操作都正確,下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是_______。
A. 稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作
B. 溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 容量瓶水洗后未干燥
D. 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外
E. 定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述正確的是
A.H2Y在電離時:H2Y+H2OHY-+H3O+
B.在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY-水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
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【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無Fe3+ , 且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1
B.2:5
C.4:1
D.3:1
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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知0.5molN2H4(g)完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時,放出267kJ熱量.則下列熱化學方程中正確的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=+267kJ/mol
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+534kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
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【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( 。
A.濾液中一定有Fe(NO3)3
B.濾渣只含Ag和Cu,一定無Zn
C.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定無Zn
D.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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