【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關敘述正確的是

A.H2Y在電離時:H2Y+H2OHY-+H3O+

B.在該鹽的溶液中,離子濃度為:cNa+>cY2->cHY->cOH->cH+

C.在該鹽的溶液中,離子濃度為:cNa+>cHY->cY2->cOH->cH+

D.HY-水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+

【答案】A

【解析】

試題分析:某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,溶液顯堿性,則A、H2Y是二元弱酸,電離方程式為H2Y+H2OHY-+H3O+,A正確;B、在該鹽的溶液中,離子濃度為:cNa+>cHY->cOH->cY2->cH+,B錯誤;C、根據(jù)B中分析可知C錯誤;D、HY-水解方程式為:HY-+H2OH2Y+OH,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗,結(jié)合實驗,下列說法不正確的是(

A. 中溶液橙色加深,中溶液變黃 B. Cr2O72-C2H5OH還原

C. 若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應2SO2g+O2g2SO3g, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖.下列說法正確的是

A.該反應△H>0

B.SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

C.化學反應速率:c>b>a

D.平衡常數(shù)K:b>c>a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組有機物中,只需加入溴水就能一一鑒別的是

A. 苯、己烷 B. 己炔、己烯

C. 苯、甲苯 D. 己烯、苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl晶體呈白色,熔點為430,沸點為1490,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應的化學方程式為CuCl(s)+3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

(1)實驗室用下圖所示裝置制取CuCl,反應原理為:

2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)

裝置C的作用是 。

裝置B中反應結(jié)束后,取出混合物進行如下圖所示操作,得到CuCl晶體。

操作的主要目的是 ;操作中宜選用的試劑是 。

實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。

欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案: 。

(2)某同學利用如下圖所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 。

寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中華人民共和國國家標準GB2760—2011規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為 0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置夾持裝置略收集某葡萄酒中SO2,并對含進行測定。B中加入30000ml葡萄酒和適里酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應,其化學方程式為SO2+H2O2= H2SO4

1 除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的_____________;

2 若滴定終點時溶液的pH=88,則選擇的指示劑為_________;描述滴定至終點時的現(xiàn)象_____________。

3 若用50ml滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>10處,則管內(nèi)液體的體積填序號__ ________①=10ml,②=40ml,③<l0mL ④>40ml

4 滴定消耗NaOH溶液體積為18.10mL。該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

5 該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________。答出一點即可

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。

請回答下列問題:

(1)W元素在周期表中的位置為:____________________

(2)由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與金屬銅反應,該反應的離子方程式為____________________。

(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應,寫出其離子方程式:______________

(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T (填“>”“<”或者“=”)?梢则炞C該結(jié)論的方法是___________________

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si 非金屬性強弱。實驗裝置如下:

①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學式)

②經(jīng)驗證,N、C、Si的非金屬性由強到弱為:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,成為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,D的化學名稱為__________

2的反應類型分別為__________、__________

3E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。用1 mol E合成1,4—二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

6)寫出用2—苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把23g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液,把24g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液,若m1m2 , 則a , b的關系是( 。
A.a>b
B.a<b
C.ab
D.無法確定

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