【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0

C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0

D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,H>0

【答案】D

【解析】試題分析:由圖象可知,溫度為T1時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2P1,且壓強(qiáng)越大,B的含量高,說(shuō)明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),即m+np;壓強(qiáng)為P2時(shí),根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1T2,且溫度越高,B的含量低,說(shuō)明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H0,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用A、B、C、D、E和F表示含有10個(gè)電子的微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:
(1)A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大,A離子是
(2)C是由兩種元素組成的分子,其水溶液呈堿性,其分子式是
(3)D是由兩種元素組成的三原子分子,電子式是
(4)向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解,寫出該過(guò)程的離子方程式
(5)E+F→C+D寫出該方程式

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A、B、C三點(diǎn)時(shí),V()=v(),在D點(diǎn)時(shí)V()>v()

B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同

C. 升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 一定溫度下,保持容器體積不變,向平衡體系中通人稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,取下列四種有機(jī)物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是

A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F極附近顯紅色.則下列說(shuō)法正確的是

A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則B極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e=4OH

B. 欲用()裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

C. ()裝置中Y極附近紅褐色變深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

D. C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1∶1∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法中正確的是(
A.氨氣溶于水顯堿性,所以氨氣可以使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變藍(lán)
B.氨氣可以用濃硫酸干燥
C.用水吸收氨氣可用如圖的裝置防止倒吸
D.氨氣本身沒有毒,因此氨氣泄漏時(shí),人們沒有必要采取任何防范措施

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( )

A.H2OB.NaOHC.NaClD.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOHB.CH3COOHC.NH4ClD.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是(
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸(H3PO4
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①②④③

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